【題目】“見著知微,見微知著”是化學(xué)思維的方式。
(1)從微觀知宏觀
下圖所示為元素周期表中部分元素的相關(guān)信息,根據(jù)要求回答相關(guān)問題
①元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是____________;
②寫出12號(hào)和17號(hào)元素形成化合物的化學(xué)式__________.
(2)從宏觀知微觀
①木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒更劇烈,結(jié)合下圖A從微觀角度解釋其原因_______________________;
②H2SO4溶液能與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,其微觀變化過程如上圖B所示,參加反應(yīng)的離子是_________(填離子符號(hào))。CuCl2溶液能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀;從反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)可以推測,CuSO4溶液可以和某溶液反應(yīng)同時(shí)產(chǎn)生兩種沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________.
【答案】 硫原子與氧原子最外層電子數(shù)相同 MgCl2 單位體積純氧中氧分子數(shù)目比空氣中多,因此純氧中氧分子與碳原子接觸碰撞的機(jī)會(huì)增多,反應(yīng)更劇烈 SO42-、Ba2+ Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
【解析】(1)由于元素的性質(zhì)主要由最外層的電子數(shù)決定的,氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是:兩種原子的最外層電子數(shù)相同;
(2)原子序數(shù)為12元素為鎂元素,原子的最外層有2個(gè)電子,小于4,易失去形成鎂離子;原子序數(shù)為17的元素為氯元素,最外層有7個(gè)電子,易得到1個(gè)電子形成氯離子,故組成化合物的化學(xué)式為MgCl2;
(3)①在純氧中,單位體積內(nèi)的氧分子數(shù)目更多,與碳原子的碰撞幾率更大,反應(yīng)更劇烈,所以木炭在純氧中燃燒更劇烈;
②由微觀示意圖可知,硫酸與氯化鋇反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成了硫酸鋇沉淀的緣故;硫酸銅可以與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀,化學(xué)方程式為:Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】閱讀下面科普短文(原文作者:王龍飛等,有刪改)。
純凈的臭氧(O3)在常溫下是天藍(lán)色的氣體,有難聞的魚腥臭味,不穩(wěn)定,易轉(zhuǎn)化為氧氣。它雖然是空氣質(zhì)量播報(bào)中提及的大氣污染物,但臭氧層中的臭氧能吸收紫外線,保護(hù)地面生物不受傷害。而且近年來臭氧的應(yīng)用發(fā)展較快,很受人們的重視。
生產(chǎn)中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧處理飲用水。早在19世紀(jì)中期的歐洲,臭氧已被用于飲用水處理。由于臭氧有強(qiáng)氧化性,可以與水中的有害化合物(如硫化鉛)發(fā)生反應(yīng),處理效果好,不會(huì)產(chǎn)生異味。
臭氧做漂白劑。許多有機(jī)色素的分子遇臭氧后會(huì)被破壞,成為無色物質(zhì)。因此,臭氧可作為漂白劑,用來漂白麻、棉、紙張等。實(shí)踐證明,臭氧的漂白作用是氯氣的15倍之多。
臭氧用于醫(yī)用消毒。與傳統(tǒng)的消毒劑氯氣相比,臭氧有許多優(yōu)點(diǎn),如表所示。
表 臭氧和氯氣的消毒情況對比
消毒效果 | 消毒所需時(shí)間(0.2 mg/L) | 二次污染 | 投資成本 (900 m3設(shè)備) | |
臭氧 | 可殺滅一切微生物,包括細(xì)菌、病毒、芽孢等 | < 5 min | 臭氧很快轉(zhuǎn)化為氧氣,無二次污染,高效環(huán)保 | 約45萬元 |
氯氣 | 能殺滅除芽孢以外的大多數(shù)微生物,對病毒作用弱 | > 30 min | 刺激皮膚,有難聞氣味,對人體有害,有二次污染、殘留,用后需大量水沖洗 | 約3~4萬元 |
依據(jù)文章內(nèi)容回答下列問題。
(1)臭氧的相對分子質(zhì)量為_________。
(2)臭氧處理飲用水時(shí),利用了臭氧的_________(填“物理”或“化學(xué)”)性質(zhì)。
(3)臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣的微觀示意圖如下,請?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)全相應(yīng)微粒的圖示。
(4)為了快速殺滅病毒,應(yīng)選擇的消毒劑是__________。
(5)下列關(guān)于臭氧的說法中,正確的是________。
A.臭氧的漂白作用比氯氣強(qiáng)
B.由氧氣制得臭氧的過程中,既有物理變化也有化學(xué)變化
C.臭氧在生產(chǎn)生活中有很多用途,對人類有益無害
D.臭氧穩(wěn)定性差,不利于儲(chǔ)存,其應(yīng)用可能會(huì)受到限制
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】正常情況下人的胃液pH為0.8—1.5,相應(yīng)含氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%—0.4%,胃液中氯化氫過多過少都不利于健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀,經(jīng)檢查其胃液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.495%(胃液密度約為1g/cm3)。
(1)正常情況下,人的胃液顯_________性。
(2)若人的胃液總量為100mL,正常胃液中HCl的質(zhì)量范圍為___________________ g。
(3)服用堿性物質(zhì)可以治療胃液中HCl含量過多,你認(rèn)為該患者 ___________ (填能或不能)服用熟石灰來治療胃酸過多,理由是 ______________________________________ 。
(4)醫(yī)生給患者開的藥是胃舒平[有效成分是Al(OH)3],每片胃舒平含Al(OH)3 的質(zhì)量為0.39g。請根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算該患者至少服用________片胃舒平,胃液才能恢復(fù)正常? (請寫出計(jì)算過程)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A-G均為初中化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B、C、D、E,五種不同類別的物質(zhì),A是大理石的主要成分,A、D組成元素不同,F(xiàn)、G組成元素相同且常溫下均為液體,它們之間的關(guān)系如圖所示,(“―”表示相鄰兩種物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng);“→”表示兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系;部分反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及部分物質(zhì)間的關(guān)系未寫出),請回答下列問題:
(1)A的化學(xué)式是_________________________________________________;
(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________;
(3)B的一種用途是________________________________________________;
(4)圖中未出現(xiàn)的基本反應(yīng)類型是_____________________________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通過一年的學(xué)習(xí),你已經(jīng)掌握了實(shí)驗(yàn)室制取某些氣體的方法。請結(jié)合下圖提供的一些實(shí)驗(yàn)裝置回答下列問題。
(1)寫出圖中標(biāo)有數(shù)字的儀器名稱:①___________;②_________________。
(2)若用氯酸鉀制取氧氣,則發(fā)生裝置應(yīng)選____,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________;若用雙氧水和二氧化錳制取并收集較純凈的氧氣,應(yīng)選用的裝置是_____________ 。
(3)若要制取二氧化碳,在B裝置中裝有石灰石,那么從儀器①中應(yīng)加入____________。如果要獲得干燥的二氧化碳,還需要用到E、F裝置,正確的連接方法是(用導(dǎo)管口代號(hào)b、c、d、e表示)a接______,______接______。
(4)實(shí)驗(yàn)室如用塊狀固體和液體無需加熱制取氣體,可將B裝置改進(jìn)為C裝置(多孔隔板用來放置塊狀固體),其優(yōu)點(diǎn)是_______________________
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì),已知A是一種單質(zhì),B為紅棕色固體,D常用于改良酸性土壤,F與B屬于同類物質(zhì),其相互反應(yīng)情況如下圖所示(短線“一”相連的物質(zhì)間能反應(yīng),箭頭“→”表示能生成)。
(1)A的化學(xué)式為______;A與C的反應(yīng)屬于______反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。F的化學(xué)式為______。
(2)寫出下列反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:
B與C反應(yīng):______________ ;D轉(zhuǎn)化為E:_________。
(3)寫出F的一種用途:______________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是利用數(shù)字化傳感器得到的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH變化圖像。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_____________________________
(2)根據(jù)曲線判斷,該反應(yīng)是將__________________ (填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”)滴入另一溶液中。
(3)當(dāng)?shù)稳肴芤旱捏w積為5mL時(shí),所得溶液中的溶質(zhì)為____________(填化學(xué)式),此時(shí)燒杯內(nèi)溶液如果未經(jīng)處理直接倒入鐵制下水道,你認(rèn)為可能造成的危害是________ (用化學(xué)方程式表示)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】宏觀和微觀相結(jié)合是認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有效方法之一。
(1)1~18號(hào)元素原子最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系如下圖。X、Y、Z、W表示的元素分別為O、Mg、Al、Cl,試回答下列問題:
①單質(zhì)W2與單質(zhì)Y的反應(yīng)中,Y原子______ (填“得到“成“失去”)電子,其形成的離子符號(hào)為_____________。
②X、Z形成的化合物為______(填物質(zhì)名稱)。
③原子序數(shù)分別為2和10的原子最外層電子數(shù)不一樣,但在元素周期表中都處于同一族,從原子結(jié)構(gòu)上分析其原因:____________
(2)下圖為Zn和 NaHSO4溶液反應(yīng)的微觀示意圖,回答下列問題:
①實(shí)際與Zn反應(yīng)的粒子是____________
②寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行“鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)時(shí),發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后試管中的溶液出現(xiàn)分層現(xiàn)象:
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】
時(shí)間 | 觀察現(xiàn)象 |
3min | 鋁條表面有紅色固體出現(xiàn),鋁條所在位置及其上方溶液顏色逐漸變淺,下方溶液沒有變化 |
0.5h | 鋁條表面聚集大量紅色物質(zhì),鋁條周圍溶液呈無色透明,下方溶液仍為藍(lán)色,無色溶液和藍(lán)色溶液界面清晰 |
(1)寫出鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
(2)實(shí)驗(yàn)前打磨鋁條并將其繞成螺旋狀的目的分別是_______________、_______________
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷,銅與鋁的金屬活動(dòng)性關(guān)系為___________________。
(4)根據(jù)反應(yīng)后明顯分層的溶液判斷,生成的硫酸鋁溶液密度_______(填“>”或“=”或“<”)原硫酸銅溶液密度,根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量的關(guān)系分析,導(dǎo)致這種結(jié)果的原因可能是_______________。
附加分:若正確回答下列小題,將獲得4分的獎(jiǎng)勵(lì),但化學(xué)試卷總分不超過60分。
(5)為促進(jìn)鋁與硫酸銅溶液反應(yīng),在配制硫酸銅溶液時(shí)加入少量NaCl。
【提出問題】為什么在硫酸銅溶液中加入NaCl,有利于鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)?
【提出假設(shè)】Cl的存在有利于鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)。
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】請你設(shè)計(jì)一個(gè)合理的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該假設(shè)_______________________________。
除以上方案外,你還能想到的另一種方案是_______________________________。
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