Question

4．0.8g某物質與氧氣反應，生成2.2gCO₂和1.8gH₂O．下列說法正確的是（　�。�

• A． 參加反應的O₂的質量為3g
• B． 該物質中碳、氫元素質量比為1：4
• C． 該物質一定含有碳、氫、氧元素
• D． 生成CO₂和H₂O的分子個數比為1：2

Answer 1

分析 據質量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于該物質，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于該物質，可根據元素的質量不變進行判斷；據此分析．

解答 解：根據質量守恒定律可知，該物質一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的質量等于2.2g×$\frac{12}{44}$=0.6g
水中氫元素的質量等于1.8g×$\frac{2}{18}$=0.2g
因此氫元素和碳元素的質量之和是0.6g+0.2g═1.2g=0.8g．說明該物質僅含有碳元素和氫元素，不含氧元素．
A、根據質量守恒定律，參加反應的O₂的質量為：2.2g+1.8g-0.8g=3.2g，錯誤；
B、該物質中碳、氫元素質量比為：0.6：0.2=3：1，錯誤；
C、該物質僅含有碳元素和氫元素，不含氧元素，錯誤；
D、生成CO₂和H₂O的分子個數比為：$\frac{2.2g}{44}：\frac{1.8g}{18}$=1：2，正確．
故選D．

點評 此題是簡單的計算題，首先判斷物質的組成，然后判斷物質的化學式．要求學生掌握判斷物質組成的方法．