Question

（1）要除去FeSO₄中含有的CuSO₄雜質(zhì)，可以在其溶液中加入

 

，充分反應(yīng)后，再用

 

方法除去雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

 

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（2）如果血液中缺乏亞鐵離子，就會(huì)造成缺鐵性貧血．市場(chǎng)出售的某種麥片中，含有微量的顆粒極細(xì)小的還原鐵粉．這些鐵粉在人體胃液（胃酸的主要成分是HCl）作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，這個(gè)轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是

 

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Answer 1

考點(diǎn)：金屬的化學(xué)性質(zhì),書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：金屬與金屬材料

分析：鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
過(guò)濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；
鐵能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．

解答：解：（1）要除去FeSO₄中含有的CuSO₄雜質(zhì)，可以在其溶液中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后，再用過(guò)濾方法除去雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故填：過(guò)量的鐵粉；過(guò)濾；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故填：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．