Question

實驗是實現(xiàn)科學(xué)探究的重要途徑．請回答以下有關(guān)問題：

（1）寫出實驗室制取氧氣的一個化學(xué)方程式_________．利用該反應(yīng)制取氧氣，發(fā)生裝置應(yīng)選_________（填序號，下同）．
（2）實驗室通常用塊狀硫化亞鐵（FeS）與一種酸在常溫下混合發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取硫化氫，制取硫化氫的發(fā)生裝置可選用_________．請將反應(yīng)原理補充完整：FeS+_________==FeSO₄+H₂S↑；其中“FeSO₄”中硫元素的化合價為_________．
（3）實驗室制取氣體時，選擇發(fā)生裝置和收集裝置要考慮的依據(jù)分別是什么？
（4）實驗室制取二氧化碳，F(xiàn)裝置可用來測量生成的CO₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是_________，若不加油層會使測定結(jié)果_________（填“偏大”或“偏小”）．
（5）長期使用的水壺內(nèi)層會形成水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用鹽酸可將其除去，現(xiàn)取水垢2.5g與20g鹽酸（過量）充分反應(yīng)，水垢全部溶解，測得生成CO₂的質(zhì)量為0.88g，試計算：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

（1）2H₂O₂2H₂O+O₂↑；B．
（2）B；H₂SO₄；+6．
（3）發(fā)生裝置：反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置：看氣體水溶性和密度大小．
（4）偏�。�
（5）解：設(shè)水垢中含碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100　　　　　　　　　　　44
　x　　　　　　　　　　0.88g
=得：x=2g
水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2g/2.5g×100%=80%
答：水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．