Question

【題目】有一包粉末，可能由NaCl、CaCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一種 或幾種組成。為了探究該粉末的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1)取樣加水溶解，得到無(wú)色透明溶液。

(2)取(1)所得溶液少許，加入BaCl2溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝 酸沉淀有剩余。再取上層清液滴加AgNO3溶液，又有白色沉淀產(chǎn)生。

(3)另取(1)所得溶液少許，滴加稀鹽酸，觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是： 原粉末一定不含______，一定含_______。

Answer 1

【答案】 FeCl3、CaCl2 Na2CO3、Na2SO4

【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行分析，（1）取樣加水溶解，得到無(wú)色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，說(shuō)明一定無(wú)氯化鐵、氯化鈣（或碳酸鈉）；(2)取(1)所得溶液少許，加入 BaCl2 溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝酸沉淀有剩余。再取上層清液滴加 AgNO3 溶液，又有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明一定有硫酸鈉；(3)另取(1)所得溶液少許，滴加稀鹽酸，觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明一定有碳酸鈉。（1）取樣加水溶解，得到無(wú)色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，說(shuō)明一定無(wú)氯化鐵，氯化鈣和碳酸鈉會(huì)反應(yīng)生成白色沉淀，說(shuō)明氯化鈣和碳酸鈉不能共存；(2)取(1)所得溶液少許，加入 BaCl2 溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，再加入足量稀硝 酸沉淀有剩余。再取上層清液滴加 AgNO3 溶液，又有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明一定有硫酸鈉。因?yàn)榱蛩徕c與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，硫酸鋇不與稀硝酸反應(yīng)。再取上層清液滴加 AgNO3 溶液，AgNO3 溶液與氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀；(3)另取(1)所得溶液少許，滴加稀鹽酸，觀察到有無(wú)色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明一定有碳酸鈉。是否含有氯化鈉無(wú)法確定。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得到的結(jié)論是： 原粉末一定不含FeCl3、CaCl2，一定含Na2CO3、Na2SO4。