Question

向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入4%氫氧化鈉溶液，同時(shí)測(cè)定溶液的有關(guān)數(shù)據(jù)．以每次所加的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為橫座標(biāo)的下列函數(shù)圖象的形式正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

Answer 1

根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H₂O，則可知鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)比值：36.5：40，故可知：
A、鹽酸呈酸性，pH小于7，氫氧化鈉呈堿性，pH大于7，向鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，pH由小于7逐漸到大于7，觀察選項(xiàng)，故A圖錯(cuò)誤；
B、由氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H₂O，可知，50克4%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，混合溶液的質(zhì)量為150，故HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不為1.83%，故B圖錯(cuò)誤；
C、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時(shí)，二者完全反應(yīng)，此時(shí)的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，而混合溶液的質(zhì)量為200克，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D、向100克3.65%的鹽酸中，逐滴加入100克4%氫氧化鈉溶液時(shí)，二者完全反應(yīng)，此時(shí)的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為2.93%，而繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，故D正確．
故選D．