Question

（24分）實驗室常用下列裝置來制取氣體：

（1）寫出圖中有標號儀器的名稱：a 、b ；

（2）用大理石和稀鹽酸來制取二氧化碳時，可選用的發(fā)生裝置是 （填字母），寫出反應的符號表達式

（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，發(fā)生反應的符號表達式為：

（4）用E裝置收集氧氣的依據(jù)是 ，檢驗氧 氣是否集滿的方法是 。

（5）實驗室要制取NO2氣體做分子運動的演示實驗。已知NO2可用銅片和濃硝酸反應制取，同時生成硝酸銅和水。NO2是一種紅棕色的氣體，密度比空氣密度大，易被氫氧化鈉溶液吸收，能與水反應生成硝酸和NO。NO2和NO都有毒，易污染環(huán)境。

Ⅰ．實驗室可用上圖中的發(fā)生裝置 制取NO2氣體，（填字母）寫出該反應的文字表達式為： 。

Ⅱ．收集NO2可用如圖1所示的裝置，NO2應從 端（填“a”或“b”）通入。

Ⅲ．實驗室通常在收集裝置后還連接一套圖2所示的裝置，你認為這套裝置的主要作用是：

Ⅳ．如圖3所示，做分子運動演示實驗時，為縮短演示時間，NO2最好盛放在 （填“上”或“下”）面集氣瓶中，另一瓶是空氣，理由是： 。

Ⅴ．請你說出NO2的兩點化學性質： 。

Answer 1

（1）酒精燈 鐵架臺

（2）B CaCO3+HCl CaCl2+H2O+CO2

（3）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

（4）密度比空氣大，且不易與空氣任何成分發(fā)生反應。帶火星木條放在瓶口，復燃，說明收集滿。

（5）Ⅰ B 銅+濃硝酸→硝酸銅+二氧化氮+水

Ⅱ a。

Ⅲ 吸收二氧化氮，防止其污染空氣

Ⅳ上，二氧化氮的密度比空氣的密度大，（容易快速向下擴散）。

Ⅴ能與水反應，有毒（能與氫氧化鈉溶液反應）。

【解析】

試題分析：（2）根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，屬于固液體常溫下的反應，故選B作為發(fā)生裝置；實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，生成的是氯化鈣、水和二氧化碳氣體：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反應的化學方程式是2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑；

（4）E裝置屬向上排空氣法收集氧氣，用該裝置收集氧氣的原因是由于氧氣的密度比空氣大，且不易與空氣任何成分發(fā)生反應，用該方法檢驗氧氣是否收集滿的方法是將帶火星木條放在瓶口，復燃，說明收集滿；

（5）1、根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，可用銅片和濃硝酸反應制取二氧化氮屬固液在常溫下的反應，選裝置B；根據(jù)描述，銅片和濃硝酸反應生成的是硝酸銅和水、二氧化氮：銅+濃硝酸→硝酸銅+二氧化氮+水；

2、二氧化氮的密度比空氣大，會先聚集在集氣瓶的底部，故氣體從a端通入；

3、由于二氧化氮有毒，故要要尾氣處理裝置，故圖2所示的裝置的作用是吸收二氧化氮，防止其污染空氣；

4、二氧化氮的密度比空氣的密度大，把它放在上面更容易快速向下擴散；

5、根據(jù)材料可知，二氧化氮易與氫氧化鈉溶液反應，也能與水反應生成硝酸和NO且有毒。

考點：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取氧氣的反應原理，實驗室制取二氧化碳的反應原理