Question

某課外活動(dòng)小組為測(cè)定當(dāng)?shù)厥�灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石，準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品10g放入燒杯中（雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)，也不分解），向其中加入足量的鹽酸，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)繪制右圖．問(wèn)：
（1）10g樣品可以產(chǎn)生

 

 克二氧化碳．
（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）該課外活動(dòng)小組測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值偏大，你猜測(cè)可能的原因是．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：（1）依據(jù)圖象的有關(guān)信息分析判斷；
（2）依據(jù)生成的二氧化碳質(zhì)量對(duì)碳酸鈣質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，從而可得碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（3）依據(jù)鹽酸的揮發(fā)以及水的蒸發(fā)等有關(guān)信息分析處理；

解答：解：（1）由圖象可知反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量是3.3g                                                     
（2）設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x 
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O  
100               44
x                3.3g

100

x

=

44

3.3g

x=7.5g                                                 
樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

7.5g

10g

×100%=75%
（3）測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比實(shí)際值偏大，可能是把揮發(fā)出來(lái)的氯化氫或水蒸氣當(dāng)二氧化碳吸收了，而后計(jì)算出的碳酸鈣質(zhì)量比實(shí)際值偏大；
故答案為：（1）3.3；（2）樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；（3）可能是把揮發(fā)出來(lái)的氯化氫或水蒸氣當(dāng)二氧化碳吸收了，而后計(jì)算出的碳酸鈣質(zhì)量比實(shí)際值偏大；

點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，是對(duì)化學(xué)方程式計(jì)算的考查題，正確判斷生成二氧化碳質(zhì)量是解題的關(guān)鍵．