(5分)水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。

(1)凈水器中常用到活性炭,其作用是__________________。

(2)水常用來配制各種溶液,氯化鐵溶液中的溶質(zhì)為___________(寫化學式)。

(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10% ~ 20%的NaCl溶液來選種,F(xiàn)將300 g 25%的NaCl溶液稀釋為15%的NaCl溶液,稀釋后溶液的質(zhì)量為________g。

(4)根據(jù)下表回答問題。

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度

/g

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

NH4Cl

29.4

37.2

45.8

55.2

65.6

77.3

①40 ℃時,向兩個分別盛有40 g NaCl和NH4Cl的燒杯中,各加入100 g的水,充分溶解后,為不飽和溶液的是____________溶液。

②采用一種操作方法,將上述的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤骸O铝姓f法正確的是________(填字母序號)。

A.溶質(zhì)的質(zhì)量一定不變             B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定增大

C.溶液質(zhì)量可能不變               D.可升高溫度或減少溶劑

 

【答案】

(1)吸附     (2)FeCl3      (3)500g    (4)①NH4Cl    ② C

【解析】

試題分析:(1)活性炭具有疏松多孔的結構,故有較強的吸附性,能吸附色素和異味。

(2)氯化鐵溶液中的溶質(zhì)為氯化鐵,氯化鐵中鐵元素的化合價為+3,氯元素的化合價為-1,故氯化鐵的化學式為FeCl3。

(3)溶液加水稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變;可設稀釋后溶液的質(zhì)量為x,則300g×25%=15%x,解得x=500g。

(4)①根據(jù)表格可知,在40℃時氯化鈉的溶解度為36.6g<40g,氯化銨的溶解度為45.8g>40g,即在40℃時,向兩個分別盛有40g NaCl和NH4Cl的燒杯中,各加入100g的水,充分溶解后,40g NaCl不能完全溶解,故為飽和溶液;而此時100g的水中能溶解45.8gNH4Cl,故為不飽和溶液的是 NH4Cl溶液。

②要將氯化銨的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,若采用加入溶質(zhì)的方法,則溶質(zhì)可能改變;若采用蒸發(fā)溶劑的方法,則溶劑和溶液的質(zhì)量變;若采用降低溫度的方法(由表格可知,氯化銨的溶解度隨溫度的升高而增大),則溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量都不變,則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變,故選C。

考點:水的凈化,溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷,飽和溶液和不飽和溶液,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,固體溶解度的影響因素,用水稀釋改變濃度的方法

點評:本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力,主要強調(diào)了學生整合知識的能力,以及對所給信息的分析、提煉、加工、運用的能力。當然,解決問題的關鍵還是要熟練掌握相關的基礎化學知識,所以在日常學習中要多練習。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?通州區(qū)一模)水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用.根據(jù)下面的溶解度表與溶解度曲線(圖1),回答下列問題:
溫度/°C
溶解度/g
0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
Ca(OH)2 0.173 0.165 0.121 0.116 0.094
(1)A是
硝酸鉀
硝酸鉀
的溶解度曲線.
(2)若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的氯化鈉溶液,需加水
1011
1011
g.
(3)硝酸鉀中混有少量的氯化鈉,想要得到純凈的硝酸鉀的方法是
降溫結晶法或冷卻熱飽和溶液
降溫結晶法或冷卻熱飽和溶液

(4)60℃時,向兩個分別盛有50g NaCl和KNO3的燒杯中,各加入100g的水,充分溶解后為飽和溶液的是
NaCl
NaCl
溶液;將上述燒杯中剩余固體全部溶解,變?yōu)椴伙柡腿芤,下列方法能實現(xiàn)的是
CE
CE
(填序號).
A.升溫    B.加入該溶質(zhì)    C.加入適量水    D.降溫    E.加入足量該溶質(zhì)的不飽和溶液
(5)如圖2所示,燒杯A中是飽和的氫氧化鈣溶液,向燒杯B中加入生石灰后,燒杯A中變渾濁,原因是
生石灰與水反應放熱,使氫氧化鈣溶解度減小而析出
生石灰與水反應放熱,使氫氧化鈣溶解度減小而析出

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?昌平區(qū)一模)水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用.

(1)為了防止水的污染,下列做法中,有利于保護水資源的是
②④
②④
(填序號).
①抑制水中所有動、植物生長;     ②不任意排放工業(yè)廢水;
③大量使用化肥農(nóng)藥;             ④生活污水經(jīng)過凈化處理后再排放.
(2)從組成角度看:水是由
氫元素和氧元素
氫元素和氧元素
組成的.
(3)根據(jù)上圖,回答問題.
①交點P的含義是
在此溫度下,硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等
在此溫度下,硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等

②隨溫度升高,氫氧化鈣溶解度的變化趨勢是
隨溫度的升高而降低
隨溫度的升高而降低

③如下圖所示,小燒杯中分別取等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液,分別放入裝有等質(zhì)量水的大燒杯中,若向大燒杯中的水(室溫)中加入等質(zhì)量的硝酸銨使之充分溶解.

下列關于該實驗的說法中,正確的是
BC
BC
(填字母序號).
A.甲、乙的小燒杯中有晶體析出,丙的小燒杯中變渾濁
B.整個過程中,三只小燒杯中溶劑的質(zhì)量不變
C.80℃時,硝酸鉀溶液的濃度一定大于氯化鈉溶液的濃度
D.整個過程中,三種物質(zhì)的溶液均為飽和溶液.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?昌平區(qū)二模)水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用.
(1)凈水器中經(jīng)常使用活性炭,主要利用活性炭的
吸附
吸附
性.
(2)根據(jù)圖中實驗只生成了氫氣和氧氣,確定水是由氫元素和氧元素組成的,得到此結論的依據(jù)是
質(zhì)量守恒定律
質(zhì)量守恒定律
.寫出此實驗中發(fā)生反應的化學方程式
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2

(3)燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液,將其置于室溫環(huán)境中,測定不同溫度時析出固體M的質(zhì)量.測定結果記錄如下表.
溶液的溫度/℃ 75 65 50 35 20
析出固體M的質(zhì)量/g 0 0 2.0 4.5 8.4
若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響,請回答下列問題.
①65℃時,該溶液是否為飽和溶液?
無法判斷
無法判斷
(填“是”、“否”或“無法判斷”);
②將t℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液,下列方法中一定能達到目的是
BCF
BCF
(填字母序號);
A.升溫    B.降溫      C.加溶質(zhì)M     D.加水     E.加另一種固體N   F.恒溫蒸發(fā)水    G.與t℃時M的飽和溶液混合
③20℃時,用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的M溶液,必須用到的儀器有:托盤天平(帶砝碼)、燒杯、
量筒(100mL)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒
量筒(100mL)、膠頭滴管、藥匙、玻璃棒

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科目:初中化學 來源: 題型:

水和溶液在生命活動和生活中起著十分重要的作用.根據(jù)下面的溶解度表與
溶解度曲線,回答下列問題:
溫度/℃
溶解度/g
0 20 40 60 80
KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4
(1)A是
硝酸鉀
硝酸鉀
的溶解度曲線.
(2)硝酸鉀中混有少量的氯化鈉,想要得到純凈的硝酸鉀的方法是
降溫結晶或冷卻熱飽和溶液
降溫結晶或冷卻熱飽和溶液

(3)60℃時,向兩個分別盛有50g NaCl和KNO3的燒杯中,各加入100g的水,充分溶解后為飽和溶液的是
NaCl
NaCl
溶液;若將上述燒杯中剩余固體全部溶解,變?yōu)椴伙柡腿芤,下列方法能實現(xiàn)的是
③⑤
③⑤
(填序號).
①升溫;②加入該溶質(zhì);③加入適量水;④降溫;⑤加入足量該溶質(zhì)的不飽和溶液.
(4)若用上述飽和溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為2%的稀溶液(密度均看作1g/mL),配制時所需儀器有
量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒
量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

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科目:初中化學 來源:2012屆北京市昌平區(qū)中考二;瘜W試卷 題型:填空題

(6分)水和溶液在生命活動和生產(chǎn)、生活中起著十分重要的作用。
(1)凈水器中經(jīng)常使用活性炭,主要利用活性炭的_______性。
(2)根據(jù)圖中實驗只生成了氫氣和氧氣,確定水是由氫元素和氧元素組成的,得到此結論的依據(jù)是________。寫出此實驗中發(fā)生反應的化學方程式________。

(3)燒杯中盛有一定質(zhì)量、溫度為80℃、溶質(zhì)為M的溶液,將其置于室溫環(huán)境中,測定不同溫度時析出固體M的質(zhì)量。測定結果記錄如下表。

溶液的溫度/℃
75
65
50
35
20
析出固體M的質(zhì)量/g
0
0
2.0
4.5
8.4
若不考慮水蒸發(fā)對實驗的影響,請回答下列問題。
① 65℃時,該溶液是否為飽和溶液?       (填“是”、“否”或“無法判斷”);
②將t℃時接近飽和的M溶液變成飽和溶液,下列方法中一定能達到目的的是       (填字母序號);
A. 升溫                  B. 降溫                  C. 加溶質(zhì)M
D. 加水                  E. 加另一種固體N         F. 恒溫蒸發(fā)水
G. 與t℃時M的飽和溶液混合
③ 20℃時,用固體粉末M和水配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的M溶液,必須用到的儀器有:托盤天平(帶砝碼)、燒杯、    。

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