19．用足量CO還原13.7g某鉛的氧化物，把生成的CO2全部通入過(guò)量的澄清石灰水中，得到沉淀8.0g，則此氧化物的化學(xué)式是（　�。≒b相對(duì)原子質(zhì)量207）
A．PbOB．Pb2O3C．Pb3O4D．PbO2

分析 一氧化碳和鉛的氧化物反應(yīng)生成鉛和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，根據(jù)碳酸鈣質(zhì)量可以計(jì)算二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算鉛的氧化物質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算鉛的氧化物的化學(xué)式．

解答 解：設(shè)二氧化碳的質(zhì)量為x，
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，
                   44      100
                    x      8.0g
$\frac{44}{x}$=$\frac{100}{8.0g}$，
x=3.52g，
一氧化碳和鉛的氧化物反應(yīng)生成鉛和二氧化碳時(shí)，二氧化碳中的氧元素質(zhì)量一半來(lái)自于一氧化碳，一半來(lái)自于鉛的氧化物，因此鉛的氧化物中氧元素質(zhì)量為：3.52g×$\frac{32}{44}$×100%÷2=1.28g，
設(shè)鉛的氧化物化學(xué)式是PbmOn，
根據(jù)題意有：$\frac{16n}{207m+16n}$×100%=$\frac{1.28g}{13.7g}$×100%，
m：n=3：4，
因此此氧化物的化學(xué)式是Pb3O4，
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鎂帶在耐高溫的容器中密封（內(nèi)有空氣）加熱，下圖中能正確表示容器內(nèi)所盛物質(zhì)的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間（t）變化情況的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．生活中許多變化都能產(chǎn)生熱量，下列放熱現(xiàn)象主要由物理變化引起的是（　　）
A．木炭燃燒放熱B．生石灰與水混合生成熟石灰放熱
C．白熾燈泡通電發(fā)熱D．蘋(píng)果腐爛發(fā)熱

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．現(xiàn)有一種固體粉末狀樣品，已知該樣品由氧化銅和鐵組成．某化學(xué)小組進(jìn)行了如圖所示實(shí)驗(yàn)操作．

關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．向樣品中加入稀硫酸后，一定有氣體生成，且液體顏色不變
B．濾液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵
C．濾液中溶質(zhì)只有硫酸亞鐵
D．濾渣中一定有銅，不一定有鐵

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．根據(jù)如圖中自制汽水的配料回答問(wèn)題．
①小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，屬于無(wú)機(jī)物（填“有機(jī)物”或“無(wú)機(jī)物”）
②配料中富含維生素的是果汁．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列四個(gè)圖象分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（　�。�
A．分別向相等質(zhì)量的鋅、鐵中加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸
B．向一定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中滴加碳酸鈉溶液
C．一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰
D．向一定量的氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中滴加稀硫酸

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

11．有一包固體粉末，可能由NaOH、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2中的一種或幾種組成．為探究其成分，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)．（已知：BaCO3不溶于水，BaSO4不溶于水也不溶于酸）．
則固體粉末中一定不含的是Na2SO4；一定含有的是Na2CO3、BaCl2．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．觀察如圖并回答問(wèn)題：

由圖可知，HCl和NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH-之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H++OH-═H2O．像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱(chēng)為離子方程式．任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示．
【練習(xí)】按照書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
HCl溶液與AgNO溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓．
HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：2H++CO32-═H2O+CO2↑．
【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀或氣體或水的反應(yīng)．
【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是D．
A．Na+、H+、Cl-、CO32-
B．H+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Na+、NO3-、OH-
D．H+、K+、Cl-、SO42-．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．鹽酸是一種重要的化工產(chǎn)品，也是實(shí)驗(yàn)室中重要的化學(xué)試劑．
（1）增大壓強(qiáng)，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，從微觀的角度分析該變化過(guò)程中改變的是氯化氫分子之間的間隔．
（2）在鹽酸中加入過(guò)量的鐵粉充分反應(yīng)：
①可以看到的現(xiàn)象是固體部分溶解，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，有氣泡產(chǎn)生．
②如圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，請(qǐng)寫(xiě)出每種圖形代表的離子（填離子符號(hào)）：H+，Cl-，Fe2+．

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