【題目】草酸亞鐵（FeC2O4）難溶于水，受熱會(huì)分解。用硫酸亞鐵溶液和草酸銨溶液反應(yīng)可制備草酸亞鐵晶體FeC2O4·2H2O（相對(duì)分子質(zhì)量180）。

（1）制草酸亞鐵晶體反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。

（2）18．0gFeC2O4·2H2O加熱至400℃，得7．2gFeO、3．6gH2O和_____（填序號(hào)）。

①CO ②CO2③CO和CO2

【答案】FeSO4+（NH4）2C2O4 + 2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+（NH4）2SO4 ③

【解析】

（1）依據(jù)題意可知：制備草酸亞鐵晶體的反應(yīng)物是硫酸亞鐵和草酸銨，生成物之一是FeC2O4·2H2O，依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)原理可推出另一種生成物是硫酸銨，反應(yīng)條件為常溫，草酸亞鐵（FeC2O4）難溶于水，應(yīng)標(biāo)出沉淀符號(hào)，反應(yīng)方程式為：FeSO4+（NH4）2C2O4 + 2H2O＝FeC2O4·2H2O↓+（NH4）2SO4；

（2）依據(jù)化學(xué)式計(jì)算18．0gFeC2O4·2H2O碳元素質(zhì)量為：；依據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成氣體的質(zhì)量為： ；若生成的氣體為①CO，則含2．4g碳元素需CO質(zhì)量為：，假設(shè)錯(cuò)誤；若生成的氣體為②CO2，則含2．4g碳元素需CO2質(zhì)量為：，假設(shè)錯(cuò)誤；5．6g<7．2g，8．8g>7．2g,故生成的氣體為③CO和CO2．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】葡萄糖是生命體所需能量的主要來(lái)源。

（提出問(wèn)題） 葡萄糖的燃燒產(chǎn)物是CO2和H2O，由此能否證明葡萄糖是只由碳元素和氫元素組成的有機(jī)物？

（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)） 為了確定葡萄糖的元素組成，某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)（其中濃硫酸、無(wú)水CaCl2均為常用干燥劑，部分固定裝置省略）。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________。

（2）裝置B中濃硫酸的作用是___________________________

（3）裝置C處氧化銅的作用是_______________________________。

（方案評(píng)價(jià)）

（1）用充有空氣的儲(chǔ)氣球代替裝置A，是否更有利于實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行？______（填“是”或“否”），原因是______________________________。

（2）裝置C處葡萄糖燃燒的設(shè)計(jì)特點(diǎn)是_______________________________（至少1條）。

（數(shù)據(jù)處理）下表是同學(xué)們填寫(xiě)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你幫助完成。

實(shí)驗(yàn)事實(shí)

數(shù)據(jù)分析及結(jié)論

1．8g葡萄糖完全燃燒，得到2．64g CO2和1．08g H2O

數(shù)據(jù)_________________________________________________________________________________________________________________________
結(jié)論：葡萄糖含有C、H、O三種元素

（討論交流）為了盡量減少誤差：

（1）該實(shí)驗(yàn)在進(jìn)行過(guò)程中應(yīng)注意的問(wèn)題是___________________________________（1條）

（2）從定量實(shí)驗(yàn)的角度看，該實(shí)驗(yàn)是否可進(jìn)一步改進(jìn)？請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出一個(gè)改進(jìn)意見(jiàn)：____________________________________________________________

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】木糖醇是一種理想的蔗糖替代品，它的溶解度曲線如圖所示。下列關(guān)于木糖醇的敘述，正確的是（　�。�

A.30℃時(shí)，木糖醇的溶解度是70g

B.木糖醇的溶解度隨溫度的升高而降低

C.50℃時(shí)，100g水中加入80g木糖醇，攪拌，可得到飽和溶液

D.70℃時(shí)木糖醇的飽和溶液降溫到60℃不會(huì)析出木糖醇晶體

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水是我們賴以生存的重要資源。如圖為電解水的裝置�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）電解水時(shí)要在水中加入少量硫酸鈉或氫氧化鈉，是為了___________；

（2）通電一段時(shí)間后，試管A中收集的氣體是____（填化學(xué)式）收集氣體可用_____________檢驗(yàn)；當(dāng)其中一個(gè)電極產(chǎn)生10mL氣體時(shí)，另一電極產(chǎn)生的氣體體積可能是________。

（3）電解水過(guò)程中，沒(méi)有發(fā)生變化的微觀粒子是______（寫(xiě)粒子名稱），該反應(yīng)的基本類型為________。

（4）該實(shí)驗(yàn)可以得出結(jié)論，水是由__________組成。

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、二氧化碳、碳酸鈉中的一種．圖中相連的兩圓表示相應(yīng)物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，已知乙是鐵．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．五種物質(zhì)中，只有鐵是單質(zhì) B．丙是鹽酸

C．戊是氫氧化鈣 D．甲與丁反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】邏輯推理是一種重要的化學(xué)思維方法。下列推理合理的是（　�。�

A. 因?yàn)閴A溶液呈堿性，所以顯堿性的溶液一定都是堿的溶液

B. 因?yàn)?/span>H2O和H2O2的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同

C. 置換反應(yīng)中一定有單質(zhì)生成，則有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D. 單質(zhì)中只含有一種元素，但是只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg(OH)2MgO + H2O；碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測(cè)定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如下圖所示。關(guān)于加熱一段時(shí)間后剩余固體的判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 圖中a點(diǎn)剩余固體是由一種鹽和一種堿組成

B. 若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%，則剩余固體的成分為CaCO3和MgO

C. 圖中ab間任一點(diǎn)(不包括a、b兩點(diǎn))的剩余固體成分為CaCO3、MgO和Mg(OH)2

D. 若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為(12.0-x)g

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】微觀視角認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有重要意義。甲和乙在一定條件下反應(yīng)可生成丙和丁，結(jié)合微觀示意圖分析，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

甲

乙

丙

丁

A. 元素化合價(jià)均發(fā)生改變B. 反應(yīng)前后分子、原子種類均不變

C. 參加反應(yīng)的甲和生成的丁的質(zhì)量比為1：1D. 參加反應(yīng)的甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1：1

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做如下實(shí)驗(yàn)：取貝殼樣品12g裝入燒杯中，向其中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸（雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng)），所加鹽酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體質(zhì)量關(guān)系如下圖。試計(jì)算：

（1）貝殼中碳酸鈣的質(zhì)量為________g

（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。（計(jì)算精確到0.1%）

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