Question

過氧化氫溶液在存放過程中會自然分解，使溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減�。�某同學使用一瓶原標注為30%的過氧化氫溶液完成制取氧氣的實驗．通過稱量，該瓶中共有116.8g溶液，取出13.6g在一定條件下進行實驗，發(fā)現(xiàn)生成氣體的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示．試計算
（1）現(xiàn)在這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
（2）該瓶溶液中，已經(jīng)分解的過氧化氫質(zhì)量．

Answer 1

解：據(jù)圖可以看出，生成的氧氣的質(zhì)量為1.6g，設需要過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
x 1.6g
x=3.4g
該溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：，
（2）設已分解的過氧化氫的質(zhì)量為y，生成的氧氣的質(zhì)量為z
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
y z
z=
（116.8g+z）×30%=116.8g×25%+y
y=6.8g
答：現(xiàn)在這瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是25%；
該瓶溶液中，已經(jīng)分解的過氧化氫質(zhì)量是6.8g．
分析：根據(jù)圖示即可得出反應生成氧氣的質(zhì)量，根據(jù)反應的化學方程式結(jié)合氧氣的質(zhì)量即可求出分解的過氧化氫的質(zhì)量，即可求出過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)，然后再進行有關的計算，據(jù)此解答即可．
點評：本題考查了根據(jù)化學方程式的計算，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合反應的化學方程式進行．