Question

（2012?常州）某研究性學習小組利用如圖所示實驗裝置進行了以下探究實驗．步驟如下：
①檢查裝置氣密性，加入鋅粒和稀硫酸；
②關閉K₂、打開K₁，待氣泡連續(xù)均勻產生，立即關閉K₁、打開K₂，并開始計時；
③待丁中收集到10mL水，結束計時；
④換不同溶質質量分數(shù)、不同體積的稀硫酸，與質量相同的同一種鋅粒重復上述實驗；
⑤將每次實驗的數(shù)據(jù)記錄于下表：

硫酸用量（mL）	40	40	20	20	20	10	10
硫酸的溶質質量分數(shù)（%）	9.8	39.2	9.8	19.6	39.2	19.6	39.2
收集所用時間	4′03	1′36	4′12	3′30	1′40	3′42	1′48

（1）寫出乙中反應的化學方程式：

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

；
（2）該實驗的目的是：

探究溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響

；
（3）上述實驗證明：

硫酸的溶質質量分數(shù)

對該反應中氫氣產生的速率有顯著影響；
（4）若要快速制取大量氫氣，可在乙中加入幾滴硫酸銅溶液，但加入的量不可過多，原因是：

Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu

（用化學方程式表示）．

Answer 1

分析：根據(jù)題干提供的信息進行分析，換用不同的溶質質量分數(shù)的稀硫酸與相同的鋅粒反應產生相同體積的氫氣，該實驗想探究的是溶質質量分數(shù)對反應速率的影響，鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅．

解答：解：（1）鋅與稀硫酸反應生成的是硫酸鋅和氫氣，故填：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）換用不同的溶質質量分數(shù)的稀硫酸與相同的鋅粒反應產生相同體積的氫氣，該實驗想探究的是溶質質量分數(shù)對反應速率的影響，故填：探究溶液的溶質質量分數(shù)對反應速率的影響；
（3）在金屬活動性順序中，鋅排在銅的前面，能與硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，故填：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．

點評：本題考查了探究溶質質量分數(shù)不同的硫酸與鋅反應速率的實驗，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結合物質的性質進行．