Question

1．實驗與探究是化學學習的重要方法，請以碳及其化合物的知識探究以下問題．
①探究一：木炭與氧化銅在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．甲同學查閱資料后，建議用超細炭粉與氧化銅粉末混合進行實驗，他的理由是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分．
②探究二：現(xiàn)有混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體，乙同學為了檢驗兩種氣體的存在，用如下裝置進行實驗．

I．A裝置的作用是檢驗和充分吸收混合氣體中二氧化碳，產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁．
II．B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，其中氧化銅發(fā)生還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
III．C裝置中尾氣處理的方法是氣球收集或點燃（或在尾氣出口處放一點燃的酒精燈）（寫出一種）．
③探究三：人們曾用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水）和碳酸鈉（俗名：純堿）為原料制取氫氧化鈉，丙同學按下圖所示流程進行實驗．【提示：碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)，化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂→CaCO₃↓+2NaOH】

I．貝殼高溫煅燒時，該反應(yīng)的基本類型是分解（填“化合”或“分解”）．
II．流程中操作m是過濾；將溶液蒸發(fā)結(jié)晶至較多固體析出時停止加熱．
III．將固體C配成溶液，其溶液中一定含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉．

Answer 1

分析 ①與反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；
②I．根據(jù)裝置的作用以及物質(zhì)的性質(zhì)進行分析．
II．根據(jù)化學方程式的書寫方法以及還原反應(yīng)的概念進行分析．
III．根據(jù)尾氣處理的方法進行分析；
③I．根據(jù)反應(yīng)類型的知識進行分析；
II．根據(jù)過濾的概念以及蒸發(fā)注意事項進行分析．
III．氫氧化鈣溶液與純堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣為沉淀不能做溶質(zhì)，只能是氫氧化鈉做溶質(zhì)；而反應(yīng)物不知是否過量，所以氫氧化鈣或碳酸鈉只能是可能存在，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉．

解答 解：①與反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以把塊狀的木炭變成炭粉更利于反應(yīng)的進行；故答案為：增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分；
②I．A裝置的作用是檢驗和充分吸收混合氣體中二氧化碳，產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，故填：檢驗和充分吸收混合氣體中二氧化碳；澄清石灰水變渾濁．
II．B裝置中發(fā)生的反應(yīng)是一氧化碳與氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO₂，其中氧化銅中的氧被奪去，發(fā)生還原反應(yīng)，故填：CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Cu+CO₂；還原．
III．C裝置中尾氣處理的方法是氣球收集或點燃（或在尾氣出口處放一點燃的酒精燈），故填：氣球收集或點燃（或在尾氣出口處放一點燃的酒精燈）．
③I．貝殼高溫煅燒時，碳酸鈣分解為氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的基本類型分解反應(yīng)，故填：分解；
II．流程中經(jīng)過操作m后分為固體和液體，因此m是過濾；將溶液蒸發(fā)結(jié)晶至較多固體析出時停止加熱，利用余熱將水分蒸干，故填：過濾；較多固體析出．
III．氫氧化鈣溶液與純堿溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣為沉淀不能做溶質(zhì)，只能是氫氧化鈉做溶質(zhì)；而反應(yīng)物不知是否過量，所以氫氧化鈣或碳酸鈉只能是可能存在，所以溶液中一定含有的溶質(zhì)是氫氧化鈉，故填：氫氧化鈉．

點評 完成實驗探究題時，要明確探究的目的，根據(jù)所給信息按步驟進行分析，認真思考反應(yīng)中的現(xiàn)象，不放過細節(jié)問題．