（2013?天河區(qū)一模）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
分析：A、根據(jù)過(guò)濾的原理進(jìn)行分析判斷．
B、根據(jù)分子的概念進(jìn)行分析判斷．
C、根據(jù)分子是在不斷的運(yùn)動(dòng)的進(jìn)行分析判斷．
D、根據(jù)小蘇打的性質(zhì)（碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳）與用途進(jìn)行分析判斷．
解答：解：A、過(guò)濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，不能除去水中的可溶性鈣鎂化合物，不能將硬水軟化，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．
B、保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
C、墻內(nèi)開(kāi)花墻外香，是因?yàn)榛ㄏ阒泻械姆肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使人們聞到花香，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱(chēng)，碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳，是發(fā)酵粉的主要成分，常用于焙制糕點(diǎn)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握過(guò)濾的原理、分子的概念和基本性質(zhì)、常見(jiàn)鹽的性質(zhì)與用途等即可正確解答本題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?天河區(qū)一模）兩種物質(zhì)分別由甲、乙分子構(gòu)成，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
 甲  乙
   
 

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?天河區(qū)一模）根據(jù)如圖三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖，所獲取信息不正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?天河區(qū)一模）下列關(guān)于H2O和H2O2的說(shuō)法不正確的是（　　）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?天河區(qū)一模）為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鈉提純，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

試回答下列問(wèn)題：
（1）操作①的目的是
除去碳酸氫銨
除去碳酸氫銨
．操作②能否用硝酸鋇溶液？
否
否
（填“能”或“否”）．
（2）進(jìn)行操作②后，如何判斷S
O
2-
4
已除盡，方法是
靜置，往上層澄清液中滴加BaCl2溶液，如果沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則S
O
2-
4
已除盡（或取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡）
靜置，往上層澄清液中滴加BaCl2溶液，如果沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生，則S
O
2-
4
已除盡（或取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡）
．
（3）寫(xiě)出操作③有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
．操作④的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（4）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說(shuō)明理由
不嚴(yán)密，操作③引入的過(guò)量Na2CO3沒(méi)有除去
不嚴(yán)密，操作③引入的過(guò)量Na2CO3沒(méi)有除去
．
（5）原固體樣品中含NaCl m1g，最后得到的NaCl固體m2g，則m1
＜
＜
m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?天河區(qū)一模）某研究性學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)后的廢物進(jìn)行處理，目的是制取中性干燥劑CaCl2．得到固體后，他們對(duì)固體的成分進(jìn)行了如下探究：
[提出猜想]
猜想一：只有CaCl2；
猜想二：CaCl2和CaCO3；
猜想三：CaCl2和HCl．
通過(guò)討論，大家認(rèn)為“猜想三”不成立，理由是
探究對(duì)象是固體，而猜想三中的HCl是氣體
探究對(duì)象是固體，而猜想三中的HCl是氣體
．
[實(shí)驗(yàn)探究]
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
步驟一


固體部分溶解
固體部分溶解
猜想二成立
步驟二

固體溶解，產(chǎn)生氣泡
固體溶解，產(chǎn)生氣泡
（1）寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，總結(jié)出得到CaCl2的不同途徑，如：
①Ca（OH）2+YCla﹦CaCl2+Z↓，那么Z可能是
Mg（OH）2
Mg（OH）2
填一種物質(zhì)的化學(xué)式即可）；
②CaXm+2YClb﹦CaCl2+H2O，則“YClb”屬于
酸
酸
類(lèi)物質(zhì)．
（3）同學(xué)們又用類(lèi)比的方法對(duì)CaCl2可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了探究，總結(jié)出其能與下列物質(zhì)中的
②③
②③
發(fā)生反應(yīng)（填編號(hào)）．①HNO3  ②AgNO3  ③Na2CO3  ④Fe（OH）3   ⑤Mg  ⑥BaCO3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案