工業(yè)上用電解水的方法制取氫氣（化學(xué)方程式為  2H2O2H2↑+ O2 ↑）
試計算：電解7.2t的水，能制得氫氣的質(zhì)量是多少？
0.8t

試題分析：設(shè)制的氫氣的質(zhì)量為x t
2H2O 2H2↑+ O2 ↑
36         4
7.2t       X
36:4=7.2t：X
X=0.8t
答：制的氫氣的質(zhì)量為0.8t
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（3分）現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫溶液(標(biāo)簽如圖所示)。已知過氧化氫溶液在存放過程中會緩慢分解。取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g。

請計算：
（1）現(xiàn)該瓶溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（2）用該瓶溶液配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3％的過氧化氫溶液需要加入水的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

相同質(zhì)量的下列物質(zhì)①Zn②ZnO③Zn(OH)2④ZnCO3，分別跟質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同且適量的稀鹽酸充分反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系正確的是 (    )
A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①
C．①＞②＝④＞③D．④＞①＞②＝③

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

黃銅是銅、鋅合金，它可用來制造機(jī)器、電器零件及日用品。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取10 g該樣品粉碎，加入到50 g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，測得剩余固體質(zhì)量為3.5 g。計算：
(1)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(3)由此得到啟示是：在使用黃銅制品時應(yīng)注意                 。(合理即可)

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

將24．1 g由NaCl和BaCl2組成的固體混合物溶解于99．2 mL水 中（ρ水 ="1" g/ cm3），向所得溶液中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14．2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反應(yīng)。 所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖，計算：

（1）生成沉淀的質(zhì)量是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

氫化鋰（LiH）為玻璃狀無色透明固體，軍事上用作氫氣發(fā)生來源，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH + H2O="LiOH" + H2↑。計算80 g氫化鋰與足量的水反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

學(xué)校實驗室內(nèi)有瓶放置時間較長的過氧化氫溶液，為測算該溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：現(xiàn)取50g樣品，加入2g MnO2完全反應(yīng)后，剩余物質(zhì)質(zhì)量為50.4g。
計算（1）生成氧氣的質(zhì)量。
（2）樣品中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)（假設(shè)其他雜質(zhì)不與氫氧化鈣反應(yīng)），可以用氫氧化鈣進(jìn)行處理．現(xiàn)有74kg氫氧化鈣，可以處理掉多少硫酸？

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

從海水中可以提取鎂，其中的一個步驟是將鹵水(含MgCl2、NaCl、KCl的混合液)中氯化鎂先轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀從而過濾出來，然后用鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鎂，再結(jié)晶析出。
計算理論上溶解5.8g氫氧化鎂需要7.3％HCl溶液多少克？（相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：Mg(OH)2  +  2HCl  =  MgCl2  +  2H2O ）

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