Question

隨機抽取市售某種“純堿”樣品，經(jīng)檢驗雜質僅是氯化鈉．準確稱取樣品20克，加入100克稀鹽酸溶液使其恰好完全反應，將反應后的剩余物質稱量，質量為117.8克．
（1）生成二氧化碳質量是

 

 克
（2）所用稀鹽酸的質量分數(shù)是多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后減少的質量為生成二氧化碳的質量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質量，利用化學方程式求出所用稀鹽酸的溶質質量，進而求出所用稀鹽酸的質量分數(shù)．

解答：解：
（1）根據(jù)質量守恒定律，反應前后減少的質量為生成二氧化碳的質量，生成二氧化碳質量是20g+100g-117.8g=2.2克
（2）設含溶質氯化氫的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73               44
        x              2.2g

73

x

=

44

2.2g

x=3.65g
此鹽酸溶液的溶質質量為：

3.65g

100g

×100%=3.65%
答案：
（1）2.2
（2）此鹽酸溶液的溶質質量分數(shù)為3.65%．

點評：本題主要考查學生對物質質量分數(shù)的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據(jù)化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質之間的關系，才能正確答題．