Question

過氧化氫是一種化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定的物質(zhì)．實驗室里現(xiàn)有一瓶久置的過氧化氫消毒液．為測定其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)活動小組的同學(xué)做了如下實驗：稱取2g二氧化錳放入燒杯中，加入100g該消毒液，反應(yīng)完全后燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為98g，請計算該過氧化氫消毒液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：①生成氧氣的質(zhì)量為：100g+2g-98g=4g；
②設(shè)參與反應(yīng)的H₂O₂質(zhì)量為x，
2H₂O₂2H₂O+O₂↑
68 32
x 4g
根據(jù)：解得x=8.5g；
該過氧化氫消毒液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=8.5%．
答：該過氧化氫消毒液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.5%．
分析：①過氧化氫分解反應(yīng)中，二氧化錳只是催化劑，本身不參與反應(yīng)．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．故生成氧氣的質(zhì)量=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和-反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；
②根據(jù)過氧化氫分解的化學(xué)方程式和生成的氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應(yīng)的H₂O₂質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計算即可．
點評：本題主要考查學(xué)生利用質(zhì)量守恒定律、化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進行計算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．