【題目】高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料。以下是以硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2)為原料制備高純氧化鐵的生產流程圖。
(1)實驗室中,操作1、操作2是_______。
(2)濾液1中的溶質是______。
(3)濾液1中加適量氨水的目的的除去_______。
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【題目】如圖中的四個圖象分別表示四個變化中的數量關系,下列說法與圖象不相符的是
A.將足量的碳酸鎂和氧化鎂固體分別加入相同質量、相同溶質質量分數的稀鹽酸中
B.將鹽酸逐漸加入氧化銅中,n點和m點對應溶液中銅元素質量相等
C.向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中,逐滴滴加稀硫酸
D.t2°C時等質量的a、b、e三種物質的飽和溶液降溫到t3°C,所得溶液中溶劑最少的是a的溶液
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【題目】實驗臺上按如下順序擺放著6瓶不同的無色溶液(如圖所示:A、B、C、D、E、F代表對應的溶液),其中E溶液的試劑瓶標簽破損;瘜W興趣小組的同學對E溶液作了如下探究:
(初步判斷)根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放原則,你認為E溶液中的溶質應該屬_____類物質;通過觀察,興趣小組的同學進一步判斷E溶液可能呈堿性,其理由是_____。
(作出猜想)猜想Ⅰ:E溶液是NaOH溶液 猜想Ⅱ:E溶液是Na 2CO3 溶液
(實驗驗證)興趣小組的同學取少量E溶液于試管,按下圖所示操作進行實驗:
(1)通過操作①,興趣小組的同學確認E溶液呈堿性,則X溶液是_____。
(2)綜合分析操作②和操作③實驗過程中產生的現(xiàn)象,你認為操作②發(fā)生反應的化學方程式是_____;Z溶液中的溶質可能是_____(填化學式),由此你對以上猜想得出的結論是_____(選填“猜想Ⅰ”或“猜想Ⅱ”)正確。
(3)操作③實驗過程中,溶液由無色變成紅色的原因是_____。
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【題目】某同學對若干塊礦石樣品中的碳酸鈣的質量分數進行檢測,采用了以下的辦法:取用8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水,不與鹽酸反應).請計算:
序號 | 加入稀鹽酸質量(g) | 剩余固體質量(g) |
第1次 | 10 | 5.5 |
第2次 | 10 | m |
第3次 | 10 | 1.2 |
第4次 | 10 | 1.2 |
(1)8g的石灰石樣品中含有雜質 克?
(2)如表中m的數值應為 ?
(3)稀鹽酸的質量分數是多少?
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【題目】工業(yè)上制造硝酸的過程中,發(fā)生反應,下列說法正確的是
A.該反應屬于置換反應
B.X的相對分子質量為30g
C.X中氮、氧原子的個數比為1:1
D.氮元素的化合價由+3價變?yōu)?/span>+2價
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【題目】純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標.如圖是某工廠生產純堿的流程圖.資料:常溫常壓下,1體積水可溶解700體積氨氣;同樣,常溫常壓下,1體積水可溶解1體積二氧化碳.
(1)操作a的名稱是______;寫出食鹽的一種用途:______.
(2)步驟④中NaHCO3固體加熱煅燒后,生成純堿、二氧化碳以及一種生活中常見的無色液體.寫出該反應的化學方程式:______.
(3)步驟⑤中的反應屬于______(填基本反應類型)反應.
(4)向食鹽水中通入氣體時,先通NH3后通CO2的原因可能是______.
(5)該流程中除了CO2可以循環(huán)利用外,______也可以循環(huán)利用.
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【題目】下圖中,四位同學正在討論某一個化學方程式表示的意義,他們所描述的化學方程式是( 。
A. S + O2SO2B. 2CO + O22CO2
C. 2H2 + O22H2OD. CH4 +2O2CO2 + 2H2O
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【題目】某化學興趣小組用青霉素的藥瓶、注射器和眼藥水瓶設計了如圖所示的實驗裝置,用于檢驗二氧化碳的性質。緩緩推動注射器活塞,滴入稀硫酸后,在眼藥水瓶中即可產生二氧化碳氣體,下列有關說法錯誤的是
A. 該實驗中不能用濃鹽酸代替稀硫酸
B. 上下兩片濾紙條變紅,只能證明CO2與水反應生成碳酸
C. 該實驗能驗證二氧化碳不能燃燒,也不支持燃燒
D. 該微型實驗具有所用藥品量少,現(xiàn)象明顯,操作簡單等優(yōu)點
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【題目】我國航天技術迅猛發(fā)展。空間站里涉及反應:H2與CO2反應生成H2O和CH4,該反應的微觀示意圖如下。下列有關敘述錯誤的是
A. 該反應不屬于置換反應B. 反應前后分子數目沒有增減
C. 反應前后元素種類不變D. 反應前后原子質量沒有改變
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