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17．如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，下列分析不正確的是（　　）
A．t2℃時，將50g a物質放入50g水中充分溶解后只能得到75g a的飽和溶液
B．t1℃時a、c兩種物質的飽和溶液中溶質質量相等
C．將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是b＞a＞c
D．將接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤�，其溶液溶質質量分數(shù)可能不變

分析 根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而由溶解度判斷溶液是否飽和；②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷將飽和溶液改變溫度時溶液的溶質質量分數(shù)變化．

解答 解：A、t2℃時，a物質的溶解度是50g，所以將50ga物質放入50g水中充分溶解后只能得到75ga的飽和溶液，正確；
B、t1℃時，a、c兩種物質的飽和溶液的質量不確定，所以飽和溶液中溶質質量不確定，故錯誤；
C、t1℃時，b物質的溶解度最大，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，ab溶液中溶質、溶劑質量不變，溶質的質量分數(shù)不變，c析出晶體，溶質的質量分數(shù)減�。伙柡腿芤喝芤褐腥苜|的質量分數(shù)=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度大則溶質的質量分數(shù)大，而t1℃時b的溶解度大于a的溶解度大于升溫后c的溶解度，故所得溶液的溶質質量分數(shù)關系是：b＞a＞c，正確；
D、c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將接近飽和的c溶液變?yōu)轱柡腿芤�，可采用升高溫度至恰好飽和的方法，溶液中溶質、溶劑質量均不變，溶質的質量分數(shù)不變，正確；
故選：B．

點評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．用數(shù)字和化學符號表示：
（1）2個氫離子2H+；
（2）3個鋁原子3Al
（3）2個氮分子2N2；
（4）3個鐵離子3Fe3+；
（5）硫酸鋅中硫元素的化合價Zn$\stackrel{+6}{S}$O4；
（6）干冰CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．目前人類發(fā)現(xiàn)和合成的幾千萬種物質僅僅是由一百多種元素組成，如圖所示是元素周期表第三周期元素及其組成的部分物質和用途．

（1）鈉蒸氣燈和鎂閃光燈的發(fā)光原理不同．鎂在通電之后與空氣中的氧氣反應產生強光，該過程屬于化學變化（填“物理”或“化學”）．
（2）紅寶石的主要成分是氧化鋁（Al2O3），水晶的主要成分是二氧化硅（SiO2），氧化鋁和二
氧化硅均屬于B、C（填序號）．
A．單質      B．化合物         C．氧化物
（3）青霉素（C16H18N2O4S）是第一種能夠治療人類疾病的抗生素，每個青霉素分子由41個原子構成．
（4）磷礦粉的主要成分是磷酸鈣[Ca3（PO4）2]，其中鈣和氧的質量比為15：16（最簡整數(shù)比）；該物質在農業(yè)上可用著磷肥
（5）消毒液的有效成分是次氯酸鈉（NaClO），其中氯元素的化合價為+1．
（6）氬弧焊是使用氬氣作為保護氣體的一種焊接技術，氬氣可作保護氣的原因是化學性質穩(wěn)定．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．今年我市決定開工建設垃圾焚燒發(fā)電廠，以改善目前填埋方式處理垃圾對環(huán)境產生的不良影響，建成后既能消除垃圾，也能利用填埋垃圾產生沼氣，作為焚燒的原料．
（1）你認為這樣做的好處是變廢為寶，比較環(huán)保，節(jié)約能源等
（2）前期填埋的垃圾中易腐敗的有機物在一定條件下被細菌分解成沼氣，沼氣的成分是甲烷（填名稱）寫出沼氣燃燒的化學方程式CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

12．油炸食品、燒烤食品被營養(yǎng)專家列為“垃圾食品”，這是因為在制作過程中不僅會產生大量氣體污染環(huán)境，而且食品中還會產生一些強致癌物質，故此食品不宜多吃常吃，如在食物的煎炸過程中會產生有害物質丙烯醛，化學式為CH3CHO．計算：
（1）丙烯醛的相對分子質量是多少？
（2）丙烯醛中O元素的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．金屬材料與人類的生產和生活密切相關．請回答：
（1）下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是C（填字母序號）．
A．青花瓷瓶    B．玻璃鋼    C．鈦合金眼鏡架   D．橡膠救生圈
（2）鋼鐵是應用最廣泛的金屬，工業(yè)上用赤鐵礦煉鐵的原理為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2（用化學方程式表示），冶煉得到的生鐵屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）
（3）鐵制品暴露在空氣中易生銹，下列措施能在一定程度上防止金屬生銹的是①②③
①在鐵表面涂油或刷漆�、谠阼F表面鍍上一層耐腐蝕的其他金屬
③制成不銹鋼�、苡盟逑磋F制品
（4）用放置很久的鋁箔與稀鹽酸反應，產生氫氣質量和反應時間關系如圖所示．在0～t1時間段內，鋁箔表面看不到明顯的氣泡，寫出0～t1時溶液中反應的化學方程式Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．在t2～t3時間段產生氣泡的速度逐漸放緩，直到反應停止時，鋁箔還有大量剩余．你認為t2～t3時間段產生氣泡速度放緩的原因可能是稀鹽酸的溶質質量分數(shù)在反應中逐漸降低．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖表示一定質量的高錳酸鉀受熱過程中，某變量y隨時間的變化趨勢．縱坐標表示的是（　�。�
A．固體中氧元素的質量B．固體中錳元素的質量分數(shù)
C．生成O2的質量D．固體中鉀元素的質量

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．將氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的固體混合物逐一分離，應選用的一組試劑是（　�。�
A．水、硝酸銀溶液、稀硝酸B．水、氫氧化鈉溶液
C．水、氫氧化鉀溶液D．水、氫氧化鉀溶液、稀鹽酸

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

19．鋅及其氧化物（ZnO，白色，難溶于水，溶于強酸）具有廣泛的應用．
（一）鋅的廣泛應用
（1）鋅被稱之為“生命元素”．兒童、青少年如果缺鋅嚴重，將會導致“侏儒 癥”和智力發(fā)育不良．經常吃貝殼類海產品、紅色肉類等含鋅的食物有利補“鋅”．這里的“鋅”是指B．
A．單質           B．元素          C．原子         D．分子
（2）實驗室用鋅與稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（3）鋅與銅熔合可形成“黃銅”，它屬于A（選填序號）．
A．金屬材料      B．無機非金屬材料      C．合成材料      D．復合材料
（二）活性ZnO制取的探究
[實驗方案]工業(yè)上用粗氧化鋅（含少量FeO）制取活性氧化鋅，其流程如圖1：

[查閱資料]一些陽離子以氫氧化物形式開始沉淀、完全沉淀時溶液的pH如表．
沉淀物Fe（OH）3Zn（OH）2Fe（OH）2
開始沉淀pH1.56.26.3
完全沉淀pH3.28.09.7
[問題探究]
（4）“溶解”前將粗氧化鋅粉碎成細顆粒，目的是增大接觸面積，使其充分反應．
（5）“溶解”后得到的酸性溶液中含有ZnSO4、H2SO4、FeSO4．除鐵池中加入適量H2O2，使Fe2+轉化為Fe3+；為使溶液中Fe3+全部轉化為Fe（OH）3，而Zn2+不形成Zn（OH）2，則應加入氨水控制溶液的pH的范圍為3.2～6.2．
（6）“沉淀池”中的沉淀經過濾、洗滌等操作得純凈固體M，其組成為：aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O．
確認固體M已經洗滌干凈的操作是：取最后一次洗滌液，最好選擇下列C，
向其中滴入無現(xiàn)象，則已經洗干凈．
A．紫色石蕊試液     B．少量稀鹽酸    C．氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液
[組成測定]固體B的組成會影響制得的ZnO的活性．為確定aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O的組成，進行如下實驗（假設每步反應、吸收均完全）：
[查閱資料]aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O受熱分解生成ZnO、H2O、CO2三種產物．
（7）寫出裝置B中發(fā)生反應的化學方程式aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（a+b）ZnO+（b+c） H2O+aCO2↑．現(xiàn)稱取35.9g aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O在B裝置中進行完全煅燒，測得裝置C和D的質量分別增重7.2g和4.4g．
[實驗分析及數(shù)據處理]
（8）裝置A的作用是吸收空氣中的水和二氧化碳．
（9）根據上述數(shù)據，則生成ZnO的質量為24.3g；a：b：c=1：2：2．
（10）若沒有E裝置，則測得的a值偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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