分析 (1)根據(jù)氫氧化鈉的堿性分析;
(2)用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理是在高溫條件下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳作還原劑,從鐵礦石中將鐵還原出來.
(3)天然氣的主要成分是甲烷,甲烷燃燒生成二氧化碳和水,寫出反應(yīng)的化學方程式即可;
(4)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,可做食品干燥劑,一包放置較長時間的食品干燥劑中可能含有氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣.
解答 解:(1)氫氧化鈉具有堿性,可以與油脂發(fā)生反應(yīng),而除去油污;
(2)煉鐵是將原料(鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣)通入高爐中,在高爐中發(fā)生復雜反應(yīng),生成鐵的單質(zhì),例如以赤鐵礦為例,氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,反應(yīng)的化學方程式為:Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2.
(3)天然氣的主要成分是甲烷,甲烷燃燒生成二氧化碳和水,反應(yīng)的化學方程式為:CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O
(4)首先生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2.
生石灰與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,CaO+2HCl═CaCl2+H2O,
氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水,Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O,
碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水,CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
故答案為:(1)油脂;(2)Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2;(3)CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O;(4)CaO+H2O=Ca(OH)2;CaO+2HCl═CaCl2+H2O;Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O.
點評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途及其化學方程式的書寫等方面的知識,書寫化學方程式時要注意遵循質(zhì)量守恒定律.
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