Question

將0.4%的氫氧化鈉溶液滴加到2mL0.4%的鹽酸中，測得混合液的pH變化曲線如右圖。某學(xué)習(xí)小組對加入0—— VmL氫氧化鈉過程中，所得混合液pH增大原因進行了如下探究：

【猜想假設(shè)】

猜想Ⅰ：pH增大是因為                                      ；

猜想Ⅱ：pH增大是因為發(fā)生了反應(yīng)，寫出反應(yīng)方程式                              。

【實驗探究】

為驗證猜想Ⅱ，請你幫助該小組完成下列實驗。（可供選擇的實驗用品有：pH計、0.4%的氫氧化鈉溶液、0.4%的鹽酸、水。）

（1）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL0.4%的氫氧化鈉溶液，用pH計測得混合液的pH＝7。

（2）向2mL0.4%的鹽酸中加入VmL         ，用pH計測得混合液的pH        7（填“＞”、“＝”或“＜”）。綜合（1）和（2）證明猜想Ⅱ成立。

Answer 1

【答案】【猜想假設(shè)】猜想Ⅰ  ：鹽酸被NaOH溶液稀釋（或混合后溶液體積增大）；猜想Ⅱ：NaOH＋HCl＝NaCl＋H₂O；【實驗探究】  水；  <

【解析】 

考點：酸堿中和反應(yīng)

【點睛】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系為：pH<7顯酸性；pH>7顯堿性；pH=7溶液顯中性.因為酸的PH小于7，故選擇乙圖，為解題的突破口。