（1）該袋牙膏中的氟元素的質量是　　g．

（2）碳酸鈣與胃酸反應的化學方程式為　                               ．
（1）0.9；（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

試題分析：（1）該袋牙膏中的氟元素的質量為：90g×0.10%=0.9g．（2）碳酸鈣與胃酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

現(xiàn)有鐵和氧化鐵的混合物10.0 g，用一氧化碳充分還原后得到鐵
7.6 g，試計算10.0 g混合物中氧化鐵的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

人體缺乏維生素C（簡寫Vc）會患壞血病。下圖所示為某種“維生素C”說明書的一部分，請回答：

（1）Vc中C、H、O三種元素的質量比是    。
（2）若正常成人每天對Vc的最低需要量為60mg。
①當這些Vc完全來自右圖的“維生素C”時，則每次服用“維生素C”至少           片；
②當這些Vc完全來自某種新鮮蔬菜（每1000g這種蔬菜含Vc120mg）時，每天至少應食用這種蔬菜  g。
③維生素C又名抗壞血酸，其水溶液能使紫色石蕊試液變    色。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

黃銅是一種重要的金屬材料，是銅和鋅的合金。為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數(shù)，取10g該黃銅樣品粉末加入到25g的稀硫酸中，恰好完全反應，測得產(chǎn)生氫氣0.1g。試求：
（1）該黃銅樣品中銅的質量分數(shù)。  （2）所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工業(yè)碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，為了測定樣品的純度，向12．0g樣品中滴加稀鹽酸至恰好完全反應，待二氧化碳氣體不再放出后，去除溶液中的水分，最終得到13．1g氯化鈉固體。試計算工業(yè)碳酸鈉樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。（結果精確到0．1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵礦石冶煉成鐵是一個復雜的過程。煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵的反應，該化學方程式為                                      。
（1）某鋼鐵廠每天需消耗5000t含氧化鐵76%的赤鐵礦石，該廠理論上可以日產(chǎn)含鐵98%的生鐵的質量是多少？
（請寫出計算過程，結果精確到0.1t）
（2）某化學興趣小組在實驗室中模擬煉鐵原理的實驗，并對固體產(chǎn)物的成分進行探究。
【設計實驗】用一氧化碳還原純凈的氧化鐵粉末，實驗裝置如圖，酒精燈b的作用是                。

【進行實驗】該小組按上述實驗設計，在一定溫度下進行了實驗，測得下列數(shù)據(jù)：
①反應前玻璃管和內盛氧化鐵粉末的總質量66.0g（玻璃管的質量為60.0g）。
②反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量m（冷卻到室溫稱量）。
【分析與討論】本實驗中，玻璃管內固體粉末由紅色全部變?yōu)楹谏�。小明同學認為該黑色固體全部是鐵，但小華同學提出了質疑，于是大家提出查閱資料。
【查閱資料】
①一氧化碳還原氧化鐵的固體產(chǎn)物的成分與反應溫度、反應時間等因素有關。
②一氧化碳還原氧化鐵的實驗過程中固體產(chǎn)物可能有四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵。
③
物質
性質
四氧化三鐵
氧化亞鐵
氧化鐵
鐵粉
顏色
黑色
黑色
紅色
黑色
能否被磁鐵吸引
能
不能
不能
能
【進一步實驗和得出結論】
①該小組同學將反應后的黑色固體研磨后，再用磁鐵吸引，發(fā)現(xiàn)黑色固體粉末全部能被吸引，則該黑色固體粉末中不可能含有氧化鐵和       。
②該小組同學將黑色固體粉末投入硫酸銅溶液中，一段時間后無紫紅色固體析出，則該黑色固體粉末為       。其實，進行如上圖所示實驗后，若測得反應后玻璃管和內盛黑色固體的總質量m為       g，也能得出這個結論。
【反思與評價】一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，若要得到鐵可適當提高反應溫度和延長反應時間。上圖所示實驗裝置中，應作的一處修改是                            。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某�；瘜W興趣小組同學用一瓶含有少量氯化鈉的硫酸鈉固體樣品，進行如下圖所示的實驗。

已知：Na2SO4 + BaCl2 =  BaSO4↓ + 2NaCl
請根據(jù)以上信息，計算反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅．
（1）請完成該反應的化學方程式：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+　2H2O　
（2）某同學想利用此反應，將80g含銅80%的廢料轉化為10%的硫酸銅溶液，計算需要加入10%的稀硫酸和水的質量（假設雜質不參加反應，也不溶于水）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

氮化鋁（ AlN ）被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應制得：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，現(xiàn)欲制備8.2t氮化鋁，試計算需要的氮氣質量．

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