Question

【題目】張寧和劉明同學學習完酸、堿、鹽后發(fā)現(xiàn)：堿溶液能使酚酞溶液變紅，Na2CO3溶液也能使酚酞溶液變紅。通過學習知道，堿溶液使酚酞溶液變紅，是因為堿在水中離解出OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪種粒子使酚酞溶液變紅呢？請你幫助他倆完成實驗探究。

（提出問題）Na2CO3屬于________（填“酸”、“堿”、“鹽”），為什么能使酚酞溶液變紅？

（進行猜想）

（1）Na+使酚酞溶液變紅。

（2）水分子使酚酞溶液變紅。

（3）______使酚酞溶液變紅。

（設計實驗）

（1）實驗Ⅰ的目的是為了驗證猜想_________不成立。

（2）劉明同學認為實驗Ⅱ沒必要做，他的理由是_________。

（3）實驗Ⅲ滴入Na2CO3溶液，振蕩，酚酞試液變紅。向變紅后的溶液中滴加CaCl2溶液至過量，振蕩，出現(xiàn)的現(xiàn)象是____，反應的化學方程式是____。（提示：CaCl2溶液呈中性）

（4）由實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想（3）正確。張寧對此結(jié)論有些質(zhì)疑，于是他查閱資料。

（查閱資料）Na2CO3溶液中，CO32-和H2O發(fā)生如下反應： CO32-+H2O====HCO3-+OH-

（得出結(jié)論）Na2CO3溶液中使酚酞溶液變紅的粒子是_______________。

Answer 1

【答案】鹽 略 CO32﹣ 探究Na+是否能使酚酞試液變紅 酚酞試液中就有水分子（或氯化鈉溶液中含有水分子） 白色沉淀 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl OH﹣．

【解析】

[提出問題]碳酸鈉能電離出鈉離子和碳酸根離子，所以屬于鹽；

[進行猜想]碳酸鈉溶液中存在鈉離子、碳酸根離子、水分子；

[設計實驗】（1）向氯化鈉溶液中加酚酞不變色，說明氯化鈉溶液中的粒子都不能使酚酞變紅；

（2）氯化鈉溶液中含有大量水分子，在實驗（1）中得到驗證，所以實驗（2）的探究是多余的；

（3）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，所以現(xiàn)象為紅色逐漸消失，產(chǎn)生白色沉淀；化學方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl；

（4）我們知道只有氫氧根離子才能使酚酞變紅，所以由碳酸鈉溶液能使酚酞溶液變紅，可以判斷溶液中存在氫氧根離子。