Question

在一次學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)之后，小紅同學(xué)利用課外活動(dòng)時(shí)間來(lái)到實(shí)驗(yàn)室?guī)椭�老師整理�?shí)驗(yàn)藥品．在一個(gè)實(shí)驗(yàn)臺(tái)前，小紅發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)臺(tái)上散亂地?cái)[放著下列藥品．

（1）小紅發(fā)現(xiàn)有兩瓶盛有無(wú)色溶液的試劑瓶④⑦，標(biāo)簽已經(jīng)脫落，分別是硫酸和鹽酸．請(qǐng)你幫助他設(shè)計(jì)一個(gè)小實(shí)驗(yàn)來(lái)鑒別兩瓶試劑．（寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法和判斷依據(jù)）
（2）小紅將脫落的標(biāo)簽貼上后，他按氧化物、酸、堿、鹽的順序?qū)⑵叻N藥品分類(lèi)擺放，請(qǐng)根據(jù)他的分類(lèi)的情況用序號(hào)填空：氧化物

 

．
（3）小紅從上面七種藥品選擇兩種，他準(zhǔn)備做一個(gè)中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．他在做中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)為了便于觀(guān)察反應(yīng)是否發(fā)生，他在所取的少量溶液中加入幾滴酚酞試液，試液變紅，當(dāng)他向所取的溶液中再滴加酸時(shí)，觀(guān)察到紅色變成無(wú)色．根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫(xiě)出一個(gè)中和反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）小紅還發(fā)現(xiàn)試劑瓶①?zèng)]有蓋上瓶塞，一直敞口放置著．他猜想可能有一部分生石灰已變質(zhì)生成了碳酸鈣．為確認(rèn)這一猜想，小紅稱(chēng)取了10g樣品（假設(shè)樣品中只含有生石灰和碳酸鈣，且混合均勻），加入過(guò)量稀鹽酸60g，至樣品不再有氣體放出為止，稱(chēng)量反應(yīng)殘余物質(zhì)質(zhì)量為69.56g．他根據(jù)有關(guān)的數(shù)據(jù)確認(rèn)了生石灰發(fā)生了變質(zhì)及變質(zhì)的程度，請(qǐng)你計(jì)算此瓶生石灰的純度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)硫酸和鹽酸的酸根的不同，通過(guò)使用擇氯化鋇溶液來(lái)鑒別這兩種酸；滴加氯化鋇出現(xiàn)白色沉淀的酸為硫酸，沒(méi)明顯現(xiàn)象的酸為鹽酸；
（2）氧化物是指由兩元素組成且含O元素的化合物；判斷時(shí)首先確定含氧元素然后還要滿(mǎn)足只有兩種元素的要求；
（3）中和反應(yīng)是指酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)，在所列出的七種藥品中只有氫氧化鈉為堿，而酸有鹽酸、硫酸兩種，因此可寫(xiě)出氫氧化鈉與硫酸或鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（4）生石灰與鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鈣，不產(chǎn)生氣體，因此不會(huì)影響反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量；碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由于放出氣體二氧化碳而使反應(yīng)后物質(zhì)總質(zhì)量減��；根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化即二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量；樣品質(zhì)量與碳酸鈣質(zhì)量的差值即樣品中氧化鈣的質(zhì)量，氧化鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即氧化鈣純度．

解答：解：（1）鑒別鹽酸和硫酸可采取滴加硝酸鋇或氯化鋇溶液觀(guān)察是否產(chǎn)生沉淀的方法，生成白色沉淀的為硫酸，鹽酸與硝酸鋇或氯化鋇溶液不發(fā)生反應(yīng)，因而無(wú)明顯現(xiàn)象；
故答案為：分別向④⑦兩種溶液分別加硝酸鋇溶液[或BaCl₂溶液]，有沉淀生成的為稀硫酸，無(wú)沉淀生成的為稀鹽酸；
（2）由兩種元素組成且含氧元素的物質(zhì)為氧化物，生石灰為氧化鈣的俗稱(chēng)，由鈣、氧兩種元素組成，CuO為銅和氧元素組成，所以生石灰和CuO都屬于氧化物；
故答案為：①③；
（3）酸與堿生成鹽和水的反應(yīng)稱(chēng)為中和反應(yīng)，燒堿為氫氧化鈉的俗稱(chēng)屬于堿，硫酸、鹽酸都屬于酸，所以，可選擇氫氧化鈉與硫酸或鹽酸反應(yīng)，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；
故答案為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O（或H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O）；
（4）反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量=10g+60g-69.56g=0.44g
設(shè)放出0.44gCO₂時(shí)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   0.44g

100

x

=

44

0.44g

 
x=1g
則此瓶生石灰的純度=

10g-1g

10g

×100%=90%
答：此瓶生石灰的純度為90%．

點(diǎn)評(píng)：根據(jù)物質(zhì)的組成可把化合物分為：氧化物，兩種元素且含氧的化合物；堿，金屬和氫氧根組成的化合物；酸，氫和酸根組成的化合物；鹽，金屬和酸根組成的化合物．