Question

為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36．5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40．3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算：

⑴A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ；

⑵試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結(jié)果精確到0．1%）；

⑶B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。

 

Answer 1

（1）2．2g （2）83．3% （3）NaCl、HCl

【解析】根據(jù)題意產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是反應(yīng)前的質(zhì)量和減去反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈉的質(zhì)量，溶液中的溶質(zhì)既有生成物氯化鈉還有未反應(yīng)完的氯化氫兩種溶質(zhì)。

（2）【解析】
設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為x

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

106 44

X 2．2g

106 : 44 = x : 2．2g

X = 5．3g

試樣中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為：

答：試樣中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為88．3%