Question

9．（1）亮亮同學(xué)用稀鹽酸和另一種溶液，驗(yàn)證了Mg，F(xiàn)e，Cu，Ag四種金屬的活動(dòng)性順序是依次減弱的．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①亮亮所用的另一種溶液是CuSO₄溶液；
②說(shuō)明Mg比Fe活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Mg與稀鹽酸反應(yīng)速度比Fe與稀鹽酸反應(yīng)速度快；
③說(shuō)明Cu比Ag活潑的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是Ag放在CuSO₄溶液中無(wú)現(xiàn)象．
（2）我國(guó)在金屬冶煉方面有著悠久的歷史，南北朝時(shí)期就開始冶鑄黃銅．黃銅是由銅和鋅組成的，可以用來(lái)制造機(jī)器、電器零件及日用品．現(xiàn)為測(cè)定某黃銅樣品中銅的含量，取該黃銅樣品10g，放入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)．此時(shí)燒杯內(nèi)各物質(zhì)的總質(zhì)量為109.8g．試計(jì)算：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）運(yùn)用金屬和酸、鹽的反應(yīng)解答比較金屬的活動(dòng)性順序．
（2）根據(jù)鋅和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，同時(shí)銅和稀鹽酸不反應(yīng)，解答該題．

解答 解：（1）運(yùn)用稀鹽酸首先可驗(yàn)證鎂比鐵活潑，鐵比銅銀活潑，因?yàn)橄←}酸和鐵鎂能反應(yīng)生成氫氣而銅銀與稀鹽酸不反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，且鎂比鐵產(chǎn)生氫氣的速度快，但不能驗(yàn)證銅和銀的金屬活動(dòng)性，利用在金屬活動(dòng)順序表中前面的金屬能把后面的金屬?gòu)乃�的化合物的溶液中置換出來(lái)．故答案為：①CuSO₄溶液（合理即可）；②Mg與稀鹽酸反應(yīng)速度比Fe與稀鹽酸反應(yīng)速度快（合理即可）；③Ag放在CuSO₄溶液中無(wú)現(xiàn)象．
（2）黃銅中鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，故反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量減輕就是因?yàn)樯�成了氫氣，首先根�?jù)質(zhì)量守恒定律求出生成的氫氣質(zhì)量再根據(jù)鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣計(jì)算出鋅的質(zhì)量，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．故：
解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量為：10g+100g-109.8g=0.2g． 
設(shè)10g黃銅樣品中含鋅的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑        
65            2
x             0.2g
則$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.2g}$，解得x=6.5g
黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%  
答：該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．
故答案為：
（1）①CuSO₄溶液（合理即可）；②Mg與稀鹽酸反應(yīng)速度比Fe與稀鹽酸反應(yīng)速度快（合理即可）；③Ag放在CuSO₄溶液中無(wú)現(xiàn)象．（2）35%

點(diǎn)評(píng) 主要考查了對(duì)金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)探究，掌握住金屬和酸、鹽反應(yīng)，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的靈活應(yīng)用，考查學(xué)生分析問(wèn)題和計(jì)算能力．