Question

【題目】用H2和CuO反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)測(cè)定水的組成，如圖A所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中，用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣:

①檢驗(yàn)氫氣純度后，先通一段時(shí)間氫氣，再加熱CuO進(jìn)行反應(yīng)，其主要目的是_______；

②與CuO反應(yīng)前，應(yīng)將制取的H2通過(guò)圖B所示裝置進(jìn)行干燥，其中所盛的試劑是_______；

(2)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)定的數(shù)據(jù)如表所示，根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算生成的水中氫氧元素的質(zhì)量比為:_____(要求有計(jì)算式)

	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
CuO和玻璃管總質(zhì)量	65.6g	59.2g
CaCl2和U形管的總質(zhì)量	100.8g	108.0g

(3)下列情況下，對(duì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果一定沒(méi)有影響的是_______(填序號(hào))

①相對(duì)CuO而言，H2是過(guò)量的②CuO粉末中含有不與H2反應(yīng)的雜質(zhì)③反應(yīng)中部分CuO變成Cu2O④干燥劑CaCl2有部分失效⑤用固體NaOH代替CaCl2做干燥劑

Answer 1

【答案】趕走玻璃管中的空氣，防止發(fā)生爆炸 濃硫酸 m（H）：m（O）=[（108.0g-100.8g）-（65.6g-59.2g）]：（65.6g-59.2g）=1：8 ①③

【解析】

（1）①凡是可燃性氣體都能與空氣混合可能發(fā)生爆炸，所以加熱前先要排凈裝置內(nèi)的空；②氫氣可以用濃硫酸干燥；

（2）玻璃管中的反應(yīng)為氧化銅和氫氣反應(yīng)，生成水和銅單質(zhì)，據(jù)題意及質(zhì)量守恒定律，知道玻璃管與氧化銅的質(zhì)量差是水中氧的質(zhì)量，而U形管與氯化鈣的質(zhì)量差是水的質(zhì)量，水的質(zhì)量減氧的質(zhì)量即為氫的質(zhì)量。故氧、氫元素的質(zhì)量之比為m（H）：m（O）=[（108.0g-100.8g）-（65.6g-59.2g）]：（65.6g-59.2g）=1：8。

（3）由（2）的算式可以看出氫氣的量及氧化銅是否變成氧化亞銅對(duì)于結(jié)果無(wú)影響，而②的雜質(zhì)如果是能與氧化銅反應(yīng)的物質(zhì)則對(duì)結(jié)果會(huì)有影響，失效的氯化鈣會(huì)對(duì)水的吸收不充分，使結(jié)果不準(zhǔn)確，用氫氧化鈉做干燥劑時(shí)也會(huì)吸收空氣中的二氧化碳而使結(jié)果不準(zhǔn)確。故選①③。