Question

【題目】取氯酸鉀和二氧化錳的混合物27g，加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為17.4g，將剩余固體加入一定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是10%的氯化鉀溶液（假設(shè)溶液無損失），計算：
（1）二氧化錳的質(zhì)量；
（2）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的氧氣的質(zhì)量為27g﹣17.4g=9.6g

設(shè)生成的氯化鉀的質(zhì)量為x

2KClO3	2KCl+	3O2↑
	149	96
	x	9.6g

=

x=14.9g

由于催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變

所以二氧化錳的質(zhì)量為17.4g﹣14.9g=2.5g

氯化鉀溶液的質(zhì)量為14.9g÷10%=149g

加入水的質(zhì)量為149g﹣14.9g=134.1g

（2）氯化鉀溶液中水的質(zhì)量為134.1g
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了氧氣，所以可以求算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)氧氣的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算氯化鉀的質(zhì)量，進(jìn)而進(jìn)行相關(guān)計算．
【考點精析】認(rèn)真審題，首先需要了解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算(各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比)．