錳（Mn）、鎳（Ni）都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出．則的金屬活動性由弱到強排列正確的是（　�。�
分析：在金屬活動性順序中，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律可以根據(jù)反應(yīng)的能否發(fā)生來比較金屬的活動性強弱．
解答：解：由題意可知，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化，說明鎳的活動性比錳弱；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出，說明鎳的活動性比銅強．因此這三種金屬的金屬活動性由弱到強的順序是銅＞鎳＞錳．由以上分析可知：
A、金屬活動性由弱到強排列不是Mn  Cu  Ni．故A不正確；
B、金屬活動性由弱到強排列不是Ni Mn  Cu．故B不正確；
C、金屬活動性由弱到強排列是Cu  Ni  Mn．故C正確；
D、金屬活動性由弱到強排列不是Mn   Ni   Cu 故D不正確．
故選C．
點評：本題難度不大，主要考查了根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生來判斷金屬的活動性強弱，從而培養(yǎng)學(xué)生對金屬活動性順序的理解和應(yīng)用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩位同學(xué)為了探究銅（Cu）、錳（Mn）、鎳（Ni）三種金屬活動性順序，進行如下實驗：
（1）乙同學(xué)將鎳絲（Ni）伸入硫酸銅溶液中，一會兒，發(fā)現(xiàn)鎳絲的表面覆上一層紅色的固體．經(jīng)查閱資料得知鎳和硫酸銅反應(yīng)生成銅，同時生成硫酸鎳（NiSO4）．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，此反應(yīng)的基本類型是
 
．
（2）甲同學(xué)將鎳絲（Ni）伸入硫酸錳（MnSO4）溶液中，鎳絲表面沒有變化，說明鎳
 
（選填“能”或“不能”）與硫酸錳發(fā)生反應(yīng)．
（3）下圖是甲、乙兩同學(xué)查閱資料得到的部分金屬活動性順序：
①請將鎳、銅的元素符號分別填在順序表中相應(yīng)的空格中．精英家教網(wǎng)
加入過量稀硫酸充分反應(yīng)
②有一種合金導(dǎo)電材料中含有銀、錳、錫三種金屬．同學(xué)們欲從該廢舊導(dǎo)電材料中回收金屬銀，設(shè)計的以下兩種方案：
方案一：廢舊合金材料 
過濾
將得到的固體洗滌、干燥
方案二：廢舊合金材料
加入過量硫酸銅溶液充分反應(yīng)
過濾
將得到的固體洗滌、干燥
你認(rèn)為上述方案
 
可行的，理由是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

9、錳（Mn）和鎳（Ni）都是金屬．現(xiàn)將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出．Mn、Ni、Cu的活動性由強到弱的順序是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

17、為了探究銅（Cu）、錳（Mn）、鎳（Ni）三種金屬活動性順序，化學(xué)探究小組的同學(xué)進行下列探究活動：
（1）小錄同學(xué)講鎳絲插入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鎳絲表面覆蓋一層紅色的固體．經(jīng)查閱資料得知鎳和硫酸銅反應(yīng)生成的紅色固體為銅，同時生成硫酸鎳（NiSO4）．由此可知鎳、銅兩種金屬的活動性：
鎳
強于
銅
．
上述有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Ni+CuSO4═Cu+NiSO4

（2）小玉同學(xué)講鎳絲插入硫酸錳（MnSO4）溶液中，溶液及鎳絲表面沒有明顯變化，證明金屬活動性鎳比錳
弱

（填“強”或“弱”）
（3）如圖是小猛同學(xué)查閱資料得到的部分金屬活動性順序：

有一種合金導(dǎo)電材料中含有銀錳錫（Sn）三種金屬．同學(xué)們欲從該廢舊合金中回收金屬銀，設(shè)計的以下兩種實驗方案中可行的是
a
（填標(biāo)號），理由是：
b方案制取的金屬銀中含有銅
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?江寧區(qū)一模）錳（Mn）和鎳（Ni）都是金屬，將鎳絲插入硫酸錳溶液中，無變化；將鎳絲插入硫酸銅溶液中，鎳絲上有銅析出．則Mn、Ni、Cu的金屬活動性由弱到強排列正確的是（　�。�

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