Question

4．為了測(cè)定某種黃銅（銅和鋅的合金）的組成，現(xiàn)取該黃銅樣品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到該樣品中，測(cè)得數(shù)據(jù)記錄如下表：（Zn+H₂SO₄═H₂↑+ZnSO₄）

	第1次	第2次	第3次	第4次
加人稀硫酸質(zhì)量（g）	100	100	100	100
剩余固體質(zhì)量（g）	87	74	67.5	67.5

（1）第2次測(cè)得剩余固體質(zhì)量為74g，其成分中含銅、鋅物質(zhì)．
（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比是27：13．
（3）計(jì)算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并畫(huà)出反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖．

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）第3次加入稀硫酸后固體質(zhì)量仍然減小，說(shuō)明第2次反應(yīng)后固體中仍然含有鋅，因此剩余固體的成分中含有銅和鋅．
故填：銅、鋅．
（2）該黃銅樣品中銅和鋅的質(zhì)量比是：67.5g：（100g-67.5g）=27：13．
故填：27：13．
（3）第1次中13g鋅和100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65     98
13g    x
$\frac{65}{13g}$=$\frac{98}{x}$，
x=19.6g，
所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{19.6g}{100g}$×100%=19.6%，
答：所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%．
設(shè)最終生成氫氣質(zhì)量為y，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗硫酸質(zhì)量為z，
銅質(zhì)量為：100g-67.5g=32.5g，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65      98                2
32.5g  z                 y
$\frac{65}{100g-67.5g}$=$\frac{98}{z}$=$\frac{2}{y}$，
y=1g，z=49g，
恰好完全反應(yīng)消耗稀硫酸質(zhì)量為：49g÷19.6%=250g，
反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量與加入稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系圖如下圖所示：

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．