Question

20℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種固體物質(zhì)，分別加人到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖3．請結(jié)合圖示回答下列問題：
（1）圖1中一定為飽和溶液的是

 

．
（2）圖2中甲、乙兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為甲

 

乙．（填＞、＜或=）
（3）圖3中表示乙的溶解度曲線是

 

；P點表示的含義是

 

．
（4）要從含有少量N的M溶液中得到較多的M晶體，通常采用的方法是

 

、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（5）在室溫時將M物質(zhì)加入到盛水的燒杯中，充分攪拌后發(fā)現(xiàn)仍有少量M未溶解，但放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)M完全溶解了，可能的原因是

 

．

Answer 1

考點：飽和溶液和不飽和溶液,結(jié)晶的原理、方法及其應用,固體溶解度曲線及其作用,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）一定溫度時，不能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液，是這種物質(zhì)的飽和溶液；
（2）溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%；
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解情況和溶解度曲線，可以判斷相對應的物質(zhì)；
（4）一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶的方法分離；
（5）物質(zhì)溶于水時，有的放熱，有的吸熱，有的既不吸熱，也不發(fā)熱．

解答：解：（1）圖1中，甲物質(zhì)沒有完全溶解，因此甲溶液一定為飽和溶液．
故填：甲．
（2）圖2中，甲、乙兩溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶劑質(zhì)量相等，因此質(zhì)量分數(shù)也相等．
故填：=．
（3）由圖1中可知，20℃時乙物質(zhì)的溶解度大于甲物質(zhì)的溶解度，因此圖3中表示乙的溶解度曲線是N；
P點表示的含義是30℃時兩種物質(zhì)的溶解度相等．
故填：N；30℃時兩種物質(zhì)的溶解度相等．
（4）要從含有少量N的M溶液中得到較多的M晶體，通常采用的方法是制成熱飽和溶液、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
故填：制成熱飽和溶液．
（5）如果M溶于水時吸收熱量，會導致溫度降低，一部分M無法溶解，放置一段時間后，溫度升高，M的溶解度增大，M會完全溶解．
故填：M溶于水時吸收熱量．

點評：溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．