【題目】某興趣小組制取氣體并進行探究活動

1)如圖為實驗室制備氣體的常用裝置。實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣,應選用的裝置是_____(填字母),反應的化學方程式為______。實驗室制取二氧化碳應選用的發(fā)生裝置是___(填字母)

(2)二氧化碳的用途之一是滅火,但當鈉燃燒時,二氧化碳不僅不能滅火,反而會使燃燒更加劇烈。

(查閱資料) 鈉燃燒會生成過氧化鈉(Na2O2 )。過氧化鈉是一種淡黃色固體,常溫下與二氧化碳或水都能發(fā)生反應

(提出問題) 為什么燃燒會更加劇烈? 二氧化碳和過氧化鈉反應生成了什么物質?

(實驗探究)將上述二氧化碳發(fā)生裝置與如圖裝置(氣密性良好)連接。制備二氧化碳,過一段時間后,G燒杯中澄清石灰水變渾濁,a處帶火星的小木條復燃。

(實驗分析)

裝置 E 的作用是除去 CO2 中的 HCl氣體,裝置F 的作用是______。

②G 燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因是______。

(實驗結論) 二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣能使燃燒更加劇烈。結合所學知識得出 CO2 Na2O2 反應的生成物為 ______(填字母)。

aNa2O O2 b.NaOH O2 c.Na2CO3 O2 d.NaHCO3 O2

(總結提高) 二氧化碳可用于滅火,但不是所有可燃物失火都可以用二氧化碳來撲滅。

【答案】AD 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 B 除去二氧化碳中的水蒸氣 反應放熱,使溶液溫度升高,氫氧化鈣溶解度降低,使固體(或溶質)從溶液中析出,溶液變渾濁 c

【解析】

1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,該反應的反應物是固體,反應條件是加熱,屬于固體加熱型,可選用發(fā)生裝置A;氧氣密度大于空氣,可用向上排空氣法收集,收集裝置可選用D。實驗室用高錳酸鉀制取并收集氧氣,應選用的裝置是AD;高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,反應方程式是2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑;制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸,屬于固體和液體在常溫下的反應,因此應選用的發(fā)生裝置是B;

2)①濃硫酸具有吸水性,裝置F 的作用是除去二氧化碳中的水蒸氣;

②反應放熱,使溶液溫度升高,氫氧化鈣溶解度降低,使固體(或溶質)從溶液中析出,溶液變渾濁;

實驗結論:二氧化碳和過氧化鈉反應生成氧氣能使燃燒更加劇烈。根據(jù)質量守恒定律可知, CO2 Na2O2 反應的生成物為Na2CO3 O2,故選c。

練習冊系列答案
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A. 堿性溶液能使酚酞溶液變紅色,能使酚酞溶液變紅色的溶液一定顯堿性

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A. 20℃ 時,分別配制四種物質的飽和溶液,硫酸銨需要水的質量最少

B. 0℃時,向硫酸銨飽和溶液中加入適量氯化鉀固體會析出硫酸鉀晶體

C. 氯化鉀飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定小于氯化銨飽和溶液的溶質質量分數(shù)

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A. B.

C. D.

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1)其主要操作步驟的順序是______

①過濾 ②溶解 ③蒸發(fā) ④計算產率

2)如圖是某同學過濾的操作圖,請指出圖中的一處錯誤:________

3)蒸發(fā)時,蒸發(fā)皿內出現(xiàn)__________時應停止加熱。

4)通過以上實驗操作只能除去粗鹽中的難溶性雜質,欲除去可溶性雜質MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl,可采取如下圖所示流程:

①上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是_________

A NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸

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C NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸

②反思交流:通過以上規(guī)范操作,制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中所含氯化鈉的質量__________(填增多、減少不變

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(2)氧氣能跟很多物質反應。根據(jù)下圖所示實驗,并閱讀資料,回答下列問題。

小明對圖1鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究。下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲(鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm)放入氧氣中燃燒時的實驗現(xiàn)象的記錄.請你分析回答:

物質

鎂條

含碳0.05%的鐵絲

含碳0.2%的鐵絲

含碳0.6%的鐵絲

燃燒時

的現(xiàn)象

劇烈燃燒,發(fā)出

耀眼白光,無火星

劇烈燃燒

極少火星

劇烈燃燒

少量火星

未填

①表中“未填”部分的內容應為__ ___;

②鐵絲在氧氣燃燒的文字表達式是___ 。

集氣瓶底部放少量水或細沙的作用是______________________

③通過以上探究,你認為鐵絲燃燒產生火星四射現(xiàn)象的原因可能是__ ____。

Ⅱ.圖2中的反應現(xiàn)象為 ,反應的文字表達式為 ,集氣瓶中加入的液體可能是 ,其主要目的是___ 。

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