Question

【題目】某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖

(1)若該粒子為一稀有氣體元素的原子，則x=______，y=______．

(2)若該粒子為R2+，則x=______，y=______．

(3)若該粒子為Mn-，則x=______，y=______．

Answer 1

【答案】 18 8 22 0 18 18-n

【解析】(1)稀有氣體元素的原子最外層電子個數(shù)是8（氦除外），y=8,原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故x=2+8+8=18。 (2)最外層是8個電子的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，粒子R2+的最外層有8個電子，故y=8。R2+粒子，是R原子失去了2個電子，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，x=2+8+8+2=22。(3)最外層是8個電子的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，粒子Mn-的最外層有8個電子，故y=8。Mn-粒子，是M原子得到了n個電子后有2+8+8=18個電子，原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故x=18-n。