Question

3．按照下列圖示實驗探究碳酸鉀的某些化學性質(zhì)．

（1）實驗一的現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡；
（2）寫出實驗二中發(fā)生反應的化學方程式K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH；
（3）下列試劑組合中，能夠判斷溶液D中溶質(zhì)成分的是ABD．
     A．酚酞溶液和Na₂CO₃溶液    B．Mg和CuSO₄溶液
     C．Fe₂O₃和CO₂            D．NH₄Cl溶液和Cu（OH）₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)碳酸鉀能夠和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳分析；
（2）根據(jù)碳酸鉀和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀寫出反應的方程式；
（3）根據(jù)反應的產(chǎn)物及反應的程度分析溶質(zhì)的成分，結(jié)合溶質(zhì)的成分進行分析．

解答 解：（1）碳酸鉀能夠和鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，因此觀察到有氣泡產(chǎn)生；
（2）碳酸鉀和氫氧化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀，反應的方程式為：K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH；
（3）碳酸鉀分別與鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈣反應產(chǎn)生的溶質(zhì)有氯化鉀和氫氧化鉀，混合在反應過程中，鹽酸、氫氧化鉀沒有完全反應，至于氯化鉀題目設計沒打算檢驗，所以就是檢驗在最后混合后得到的溶液中到底是鹽酸剩余還是氫氧化鉀剩余．結(jié)合這些物質(zhì)的性質(zhì)分析如下：
A、向溶液D中滴加酚酞試液，若酚酞試液變成紅色，說明溶液顯堿性，說明沒有鹽酸的剩余，剩余了氫氧化鉀；若加入酚酞不變色，則再滴加碳酸鈉溶液，滴加碳酸鈉溶液有氣泡產(chǎn)生，則有鹽酸剩余．故正確；
B、向溶液D中加入金屬鎂，觀察有氣泡產(chǎn)生，則判斷鹽酸剩余；若加入鎂無明顯變化，再滴加硫酸銅溶液觀察有無藍色沉淀產(chǎn)生，判斷氫氧化鉀鈣是否剩余．故正確；
C、向溶液D中加入氧化鐵，若溶液變成黃色，則有鹽酸，則一定沒有氫氧化鉀；若溶液沒有變成黃色，則沒有鹽酸，通入二氧化碳，氫氧化鉀即使有剩余也不會有明顯的變渾濁，無法確定氫氧化鉀是否剩余．故錯誤；
D、向溶液D中加入氫氧化銅，看能否溶解，確定是否含有鹽酸；若氫氧化銅無明顯變化，再滴加氯化銨是否產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，可以確定是否含有氫氧化鉀．故正確；
因此正確的是：A．
故答案為：（1）產(chǎn)生氣泡；（2）K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH；（3）ABD．

點評 本題考查了酸堿鹽的化學性質(zhì)，熟練掌握物質(zhì)間的相互反應及現(xiàn)象，并對物質(zhì)進行檢驗是解題的關鍵；由于反應后的濾液成分較為復雜，因此對反應后的物質(zhì)成分進行檢驗確定是解題的關鍵．