Question

14．將某物質(zhì)R（R為純凈物）和Na₂SO₄組成的混合物放入足量水中，充分攪拌，過濾后得到白色沉淀11.65克，經(jīng)試驗，該白色沉淀不溶于稀硝酸，濾液呈堿性（假設(shè)過濾中濾液無損失）．向濾液中加入稀鹽酸中和，當加入146克5%的稀鹽酸時溶液恰好呈中性．問：
（1）R的化學(xué)式                        
（2）混合物中R的質(zhì)量．

Answer 1

分析 常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀為硫酸鋇和氯化銀，此白色沉淀為R和硫酸鈉反應(yīng)生成，故為硫酸鋇，濾液呈堿性，可推知R為堿，故R為氫氧化鋇．要求氫氧化鋇的質(zhì)量，需通過計算分析題意氫氧化鋇都參與了哪些反應(yīng)．

解答 解：（1）常見的不溶于稀硝酸的白色沉淀為硫酸鋇和氯化銀，此白色沉淀為R和硫酸鈉反應(yīng)生成，故為硫酸鋇，濾液呈堿性，可推知R為堿，故R為氫氧化鋇；
（2）設(shè)氫氧化鋇的質(zhì)量為x
由方程式Ba（OH）₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaOH、HCl+NaOH=NaCl+H₂O可得：
Ba（OH）₂--2HCl
171                73
x             146g×5%
$\frac{171}{73}=\frac{x}{146g×5%}$
x=17.1g
答：物質(zhì)R即氫氧化鋇的質(zhì)量為17.1g；

點評 此題考查了酸與堿的中和反應(yīng)間的計算問題，完成此題，要認真分析題干給出的條件，明確題中所發(fā)生的反應(yīng)，根據(jù)給出的數(shù)據(jù)進行計算．本題的易錯點就是只計算與硫酸鈉反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量，而忽視了剩余的與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量．