Question

【題目】在一燒杯中盛有由Na2CO3和NaCl 組成的固體混合物25g，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的稀鹽酸，放出氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）。請(qǐng)分析曲線圖后回答下列問題：

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH7(填“＞”或“＝”或“＜”)，溶液中的溶質(zhì)為（填化學(xué)式）。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH7(填 “＞”或“＝”或“＜”)。
（2）A點(diǎn)時(shí)消耗溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為g，放出CO2的質(zhì)量g。B點(diǎn)放出CO2的質(zhì)量為 g。
（3）計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

Answer 1

【答案】
（1）＝；NaCl；＜
（2）7.3；4.4；4.4
（3）解：設(shè)滴加稀鹽酸到A時(shí)，參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為X，由題意可知，當(dāng)?shù)渭拥紸時(shí)，

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73
x	7.3g

X=10.6g
所以混合物中氯化鈉的質(zhì)量為25g-10.6g═14.4g
混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.4g／25g×100％==57.6%
【解析】由題中信息知，（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH ＝ 7，溶液呈中性，溶液中的溶質(zhì)為NaCl。當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH＜7，此時(shí)鹽酸過量，溶液呈酸性。﹙2） A點(diǎn)時(shí)消耗溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為73g×10％＝7.3g. 解∶設(shè)放出CO2的質(zhì)量為x

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
	73		44
	7.3g		x

＝ , x＝4.4g. 放出CO2的質(zhì)量4.4g。B點(diǎn)放出CO2的質(zhì)量為4.4g。（3）計(jì)算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶
解∶設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為xg

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73
x	7.3g

＝ ,x＝10.6g
混合物中氯化鈉的質(zhì)量為25g-10.6g═14.4g
原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)∶ ×100％＝57.6%.
答∶原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是57.6%.
根據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳分析，反應(yīng)后剩余物的成分除生成物之外，還要考慮到反應(yīng)物是否有舌剩余；根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算分析，利用方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要先寫出有關(guān)反應(yīng)方程式，根據(jù)方程式量的關(guān)系找出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)質(zhì)量比，再?gòu)念}中找出已知物質(zhì)的質(zhì)量，利用相對(duì)質(zhì)量比與實(shí)際質(zhì)量比相等利出比例式求解，注意溶液之間的反應(yīng)，參加反應(yīng)的物質(zhì)為溶液中的溶質(zhì)，代入方程式中的質(zhì)量必須是參加反應(yīng)或生成的純凈物的質(zhì)量。