Question

為了測定一瓶過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，取34.0g過氧化氫溶液于燒杯中，加入0.4g二氧化錳，充分反應至燒杯中物質(zhì)質(zhì)量不再減輕，稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為33.6g，假設生成的氣體全部逸出．
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量為

0.8

　g；
（2）計算這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后減少的質(zhì)量為氧氣的質(zhì)量．
（2）利用分解過氧化氫制氧氣的化學方程式，根據(jù)氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）生成氧氣的質(zhì)量是34.0g+0.4g-33.6g=0.8g 
（2）設該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑    
68               32
x               0.8g

68

x

=

32

0.8g

解得：x=1.7g
所以這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

1.7g

34.0g

×100%=5%
答：這瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%．
故答案為：（1）0.8g；
（2）5%．

點評：本道題目比較簡單，是一道最基本的根據(jù)化學方程式的計算題，解題關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．