【題目】分析處理圖表中的信息是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法。

1)如表是KNO3、NaCl在不同溫度下的溶解度(單位:g/100g水)

溫度(℃)

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

KNO3

13.3

20.9

32

45.8

64

85.5

110

138

169

202

246

NaCl

35.7

35.8

36

36.3

36.6

37

37.3

37.8

38.4

39

39.8

.20℃時(shí),NaCl的溶解度是_____g。

.30℃時(shí),KNO3溶液的最大濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_____(只列計(jì)算式,不需要計(jì)算結(jié)果)。

Ⅲ.KNO3 中含少量氯化鈉時(shí),提純硝酸鉀的一般方法是_____。

Ⅳ.根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)可知,KNO3NaCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度X,則X的取值范圍是_____

2)如圖是對(duì)20℃一定質(zhì)量的甲的溶液進(jìn)行恒溫蒸發(fā)結(jié)晶的實(shí)驗(yàn)過(guò)程,請(qǐng)回答。

Ⅰ.蒸發(fā)前原溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。n的數(shù)值是_____。

Ⅱ.依據(jù)上述實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢(shì)是_____(填字母)。

A 隨溫度升高而增大 B 隨溫度升高而減小 C 無(wú)法判斷

【答案】36 降溫結(jié)晶 3636.3 不飽和 9 C

【解析】

固體物質(zhì)的溶解度是在一定溫度下,100g某種溶劑中溶解某種溶質(zhì),達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)溶解的物質(zhì)的質(zhì)量,

1)Ⅰ由圖表可知,20℃時(shí),NaCl的溶解度是36g

.30℃時(shí),飽和溶液時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大,30℃時(shí),硝酸鉀的溶解度為45.8gKNO3溶液的最大濃度(溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù))為 。

Ⅲ.硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,所以從KNO3溶液中得到KNO3的一般方法是降溫結(jié)晶(或冷卻結(jié)晶冷卻熱飽和溶液)。

Ⅳ.根據(jù)表內(nèi)數(shù)據(jù)可知,KNO3NaCl20℃~30℃時(shí)具有相同的溶解度,所以KNO3NaCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度X,則X的取值范圍是3636.3

2)Ⅰ蒸發(fā)前的燒杯底部沒(méi)有固體,第一次蒸發(fā)10g水,析出1g晶體,第二次蒸發(fā)10g水共析出5g晶體,實(shí)際第二次蒸發(fā)析出4g晶體,所以蒸發(fā)前原溶液是不飽和溶液,第三次蒸發(fā)10g水析4g晶體,所以共析出5g+4g9g。

Ⅱ題中析出晶體是通過(guò)蒸發(fā)溶劑得到的,不能判斷出溫度對(duì)溶解度的影響,故選:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)與我們?nèi)祟?lèi)形影不離,請(qǐng)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)填空。

1)請(qǐng)寫(xiě)出符合下列要求的物質(zhì)各一種(用化學(xué)式表示):

①人體中含量最多的物質(zhì)__________; ②食醋中的酸____________________;

③治療胃酸過(guò)多的鹽______________; ④用于改良酸性土壤的堿___________。

2)如圖是一個(gè)燈泡,請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

①圖中標(biāo)示的物質(zhì)屬于金屬材料的是_____(填名稱(chēng),1個(gè)即可);

②玻璃是一種復(fù)雜的混合物,其中一種成分是由硅和氧兩種元素組成的化合物,該化合物的化學(xué)式為_________

③小紅不小心打破了一個(gè)燈泡,他把破爛的燈泡進(jìn)行拆解后,應(yīng)將鋁制燈帽放入標(biāo)記為______(填寫(xiě)可回收垃圾不可回收垃圾)的垃圾桶內(nèi);

④鋁具有很好的抗腐蝕性的原因________________________(寫(xiě)化學(xué)方程式)。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉,分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中,生成氫氣質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示,對(duì)于該圖象的理解,有下列說(shuō)法,其中正確的是( 。

①B表示鐵和稀硫酸的反應(yīng)曲線

反應(yīng)結(jié)束后鐵一定有剩余鋅可能有剩余

反應(yīng)結(jié)束后消耗的稀硫酸質(zhì)量相等

反應(yīng)結(jié)束后生成氫氣的質(zhì)量相等

反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等。

A. ①③④B. ①③⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)稱(chēng)取30g某純堿樣品,平均分成六份依次加入到盛有100g稀鹽酸的錐形瓶中(錐形瓶的質(zhì)量為60g),每次充分反應(yīng)后進(jìn)行稱(chēng)量(如圖所示),得到數(shù)據(jù)如表:

1

2

3

4

5

6

加入樣品

的質(zhì)量/g

5

5

5

5

5

5

電子天平

的示數(shù)/g

163.9

167.8

171.7

175.6

180.6

185.6

請(qǐng)計(jì)算:

1)第六次加入樣品后,總共生成的二氧化碳質(zhì)量是_____g

2)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_____

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在一次實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中發(fā)現(xiàn)鎂、鈉都能在純凈的二氧化碳?xì)怏w中燃燒,反應(yīng)后冷卻,瓶底除了有黑色顆粒,瓶壁上還都附著白色物質(zhì)。經(jīng)檢驗(yàn),黑色顆粒是碳。他們對(duì)鎂、鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒后生成的白色物質(zhì)分別進(jìn)行了如下探究:

(探究問(wèn)題一)鎂在純凈的二氧化碳中燃燒生成的白色物質(zhì)是什么?

同學(xué)們首先排除了是Mg(OH)2的可能性,理由是_____。

(做出猜想)白色固體可能是①MgO、②MgCO3、③_____

(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))取少量白色固體,加入足量的稀鹽酸,觀察到_____現(xiàn)象,猜想①正確。

(實(shí)驗(yàn)結(jié)論)鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式是_____。

(探究問(wèn)題二)鈉在純凈的二氧化碳中燃燒生成的白色物質(zhì)是什么?

(查閱資料)信息1:鈉能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)。

信息2Na2O+H2O=2NaOH

(實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì))甲組方案:

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

取少量白色物質(zhì)于試管中,加水溶解,加入足量Ba(OH)2溶液

_____

白色物質(zhì)中有Na2CO3

靜置后,向上層清液滴加酚酞試液

溶液變紅

白色物質(zhì)中有Na2O

甲組結(jié)論:白色固體為Na2ONa2CO3的混合物

乙組方案:

5.3克白色固體樣品進(jìn)行下列操作:

1)操作①是_____

2Ba(OH)2溶液必須足量的目的是_____

該組同學(xué)測(cè)得m=9.85克,結(jié)合樣品質(zhì)量進(jìn)行分析,最終得出結(jié)論:白色固體為Na2CO3。

(實(shí)驗(yàn)反思)

1)為何甲、乙兩組所得結(jié)論不相符,某同學(xué)分析后指出甲組方案不科學(xué),應(yīng)該將甲組方案中的Ba(OH)2溶液改為_____溶液才合理。

2)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為_____。

(拓展應(yīng)用)

實(shí)驗(yàn)室里鈉等金屬因燃燒引發(fā)火災(zāi)時(shí),可以選擇的滅火方式有_____。

A 用水澆滅 B 用液態(tài)二氧化碳滅火器 C 撒沙土蓋滅

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】請(qǐng)根據(jù)裝置回答。

①用氯酸鉀制取氧氣,選擇的發(fā)生裝置是____,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________

②實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳,若需控制反應(yīng)的發(fā)生與停止,所選裝置組合是___,若制取0.01molCO2,需要_____mol碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)?(根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算)

③很多反應(yīng)均能產(chǎn)生CO2,例如a.2NaHCO3Na2CO3 + H2O +CO2↑ b.NH4HCO3NH3↑ + H2O + CO2

在實(shí)驗(yàn)室制取CO2,以上兩個(gè)反應(yīng)哪個(gè)更合適?理由是____

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片,化學(xué)式為: AlaMgb(OH)16CO3·4H 2O,假設(shè)藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)探究鋁碳酸鎂片的組成。查閱資料:氯化鈣是一種白色粒狀物, 吸水性極強(qiáng),暴露于空氣中極易潮解; 堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物。

(實(shí)驗(yàn)一)取m g 該藥片,研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中,加熱。

1)鋁碳酸鎂片加熱分解的產(chǎn)物為Al2O3MgO、CO2 和水,若要測(cè)定生成的 CO2 和水的質(zhì)量,裝置 CD 中盛放的藥品應(yīng)選擇:C_________、D_______。(填序號(hào))。

①濃硫酸 ②堿石灰 ③氯化鈣 ④純堿

2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前關(guān)閉彈簧夾 b,打開(kāi) a,先通入一段時(shí)間空氣,裝置A 中盛放的是堿石灰,它的作用是___。

3)一段時(shí)間后,打開(kāi)和關(guān)閉相應(yīng)的彈簧夾,點(diǎn)燃酒精燈加熱,充分反應(yīng)后,停止加熱,繼續(xù)通入一段時(shí)間空氣,目的是______

(實(shí)驗(yàn)二)另取m g 該藥片,加入 100g 19.6%的稀硫酸,充分反應(yīng)后濾去不溶物,得到含有 MgSO4 Al2(SO4)3 等溶質(zhì)的濾液,向?yàn)V液中逐漸加入足量的稀 NaOH 溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液中 NaOH 的質(zhì)量的關(guān)系如圖。

已知:Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O, NaAlO2 可溶于水。

1)寫(xiě)出 MgSO4 NaOH 的反應(yīng)方程式______。

2)圖中當(dāng)加入溶液中NaOH 的質(zhì)量為 1.6g 時(shí)仍沒(méi)有沉淀,說(shuō)明濾液中含有______。當(dāng)加入溶液中溶質(zhì) NaOH 的質(zhì)量到 x 時(shí),生成的沉淀是______x=_____g。

3)醫(yī)生建議服用該藥片時(shí)一定要嚼碎后再吞服,試用你所學(xué)的知識(shí)解釋這樣建議的理由是______。

4)試確定鋁碳酸鎂的化學(xué)式為______

(反思提升)許多重大科學(xué)發(fā)現(xiàn),源自對(duì)試驗(yàn)中異常現(xiàn)象的大膽質(zhì)疑,深入研究。下列科學(xué)成果是通過(guò)對(duì)異,F(xiàn)象研究得出的是(填序號(hào))______。

A 侯德榜潛心研究制堿技術(shù)發(fā)明了聯(lián)合制堿法

B 拉瓦錫深入研究前人忽視的異常現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)了氧氣

C 張青蓮主持測(cè)定了多種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值

D波義耳不慎將濃鹽酸濺到花瓣上從而發(fā)現(xiàn)了酸堿指示劑

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示為A、BC三種固體物質(zhì)(不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____

At1℃三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)質(zhì)量最大的是B

Bt2℃三種物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是A

C.可用降低溫度的方法使t2℃時(shí)C的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/span>

D.將t2℃時(shí)的三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃時(shí),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是:_____。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】K2SO4是無(wú)氯優(yōu)質(zhì)鉀肥,Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。某研究性小組對(duì)K2SO4Mn3O4的制備展開(kāi)了系列研究。

Ⅰ.以硫酸工業(yè)的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如下:

1)反應(yīng)釜I中發(fā)生的反應(yīng)包括: 2CaCO3 + 2SO2+O2=2_______+2CO2

2)反應(yīng)釜III:向反應(yīng)II 所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、過(guò)濾 、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產(chǎn)品。為提高K2SO4產(chǎn)品純度,過(guò)濾時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)液的溫度范圍為______(填字母序號(hào),如圖為幾種鹽的溶解度曲線)。

A 0-10 B 20-30 C 60-65 D 80-90

3)上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_______;檢驗(yàn)產(chǎn)品K2SO4中不含雜質(zhì)選用的試劑是_____

A AgNO3溶液 B BaCl2溶液 C Ba(NO3)2溶液 DNaOH溶液

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室以SO2氣體為原料制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下:

[資料1]亞硫酸(H2SO3)在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發(fā)生反應(yīng)。

[資料2] MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和三氧化硫,當(dāng)溫度超過(guò)1000℃時(shí),Mn3O4易被氧化。

(步驟I)制備MnSO4溶液:在三頸燒瓶中(裝置見(jiàn)(如圖)加入一定量MnO2和水,先通氮?dú),再通?/span>SO2N2混合氣體,攪拌反應(yīng)3小時(shí)。停止通SO2,繼續(xù)反應(yīng)片刻后過(guò)濾得MnSO4溶液。

4)燒杯中石灰乳(有效成分為氫氧化鈣)的作用為____________。

5)三頸燒瓶中生成MnSO4的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________

6)步驟I中,先通入氮?dú)獾哪康氖?/span>____________。為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全,在不改變固液投料和通入的SO2N2比例一定的條件下,可采取的合理措施有:及時(shí)攪拌反應(yīng)液、____________(任寫(xiě)1條)。

(步驟II)制備MnSO4H2O晶體:利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理,采用壓力釜升溫加壓結(jié)晶法后過(guò)濾、洗滌、低溫干燥得純凈的MnSO4H2O晶體。

(步驟III)制備Mn3O4固體:準(zhǔn)確稱(chēng)取101.4mg MnSO4H2O,將MnSO4H2O晶體在空氣中高溫煅燒,下圖是用熱重分析儀測(cè)定煅燒時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。

7Mn3O4中的Mn元素有+2,+3價(jià),則Mn3O4+2價(jià)和+3價(jià)錳的比例為_____

8)該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為____________

9)試通過(guò)計(jì)算確定反應(yīng)至圖中C點(diǎn)時(shí)所對(duì)應(yīng)的剩余固體成分的化學(xué)式____(請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

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