Question

2．某石灰石廠實驗室用5.55g石灰石樣品高溫煅燒對樣品進行分析，實驗數據記錄如表（雜質不參與反應）

操作序號	1	2	3	4
剩余固體質量/（g）	4.25	3.95	3.35	3.35

（1）完全反應后生成的CO₂質量是2.2g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是90%（寫出計算過程，結果保留1%，下同）
（3）產品中生石灰的質量分數是84%．

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，固體的質量變化量為生成的二氧化碳的質量，即二氧化碳的質量為2.2g．根據二氧化碳求算碳酸鈣和氧化鈣，進而根據要求求算質量分數

解答 解：根據質量守恒定律，生成的二氧化碳的質量為5.55g-3.35g=2.2g
設碳酸鈣的質量為x，生成的氧化鈣的質量為y．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100                  56 44
x                       y  2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{56}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=2.8g
石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數$\frac{5g}{5.55g}$×100%≈90%
產品中生石灰的質量分數為$\frac{2.8g}{3.35g}$×100%≈84%
答：（1）完全反應后生成的CO₂質量是 2.2g．
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數是 90%
（3）產品中生石灰的質量分數是 84%

點評 根據質量守恒定律計算時首先要確定有效的數據，純凈物可以用于計算，混合物的質量不可以用于化學方程式的計算．