Question

19．近日環(huán)保部披露說，我國已經(jīng)完成了大氣污染防治9個重點城市的污染源解析．其中石家莊、濟南、南京的首要污染來源是燃煤，煤燃燒產(chǎn)生的SO₂是形成酸雨的主要污染物，SO₂與水結合生成弱酸雨性亞硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃易分解成水和SO₂，也易于空氣中的氧氣或稀硫酸反應生成H₂SO₄．
某活動小組想對酸雨的危害進行探究，步驟如下，請幫助他們完成實驗．
（1）【提出假設】酸雨易對金屬（或大理石材或植物等）造成危害．
（2）【調查收集資料】通過查閱資料搜集到如圖1資料圖片．
（3）【設計實驗方案】以“模擬酸雨的危害”為題進行對比實驗．（如圖2所示）
實驗環(huán)境：①天然雨水②向充滿SO₂的集氣瓶中加少量的水，模擬“酸雨”．
實驗室中通常用亞硫酸鈉固體和稀硫酸反應來制取二氧化硫，請寫出此反應的化學方程式Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O．
（4）【實驗現(xiàn)象】觀察一段時間后，各裝置里的物質分別發(fā)生了變化，就ABC三組裝置中任選一組描述其對比現(xiàn)象就B組而言，天然水中的大理石沒有明顯變化而酸雨中的大理石表面有氣泡產(chǎn)生．
（5）【交流反思】①酸雨是pH小于5.6的降雨，用pH試紙測定酸雨pH的具體操作方法是將PH試紙放在玻璃片上，再用玻璃棒酸雨滴在PH試紙上，一會兒后將pH試紙的顏色與標準比色卡對比，讀出PH．
（6）【實際運用】下列控制酸雨的措施合理的是AC．
      A．使用脫硫煤    B．加高工業(yè)煙囪    C．開發(fā)新能源
燃煤發(fā)電廠常用脫硫方法減少廢氣中的SO₂含量：以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂和O₂化和生成CaSO₄，其化學方程式為2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸雨造成的危害解答；
（2）根據(jù)亞硫酸鈉固體和稀硫酸反應來制取二氧化硫，寫出反應的化學方程式解答；
（3）【提出假設】根據(jù)金屬遇酸堿鹽更易被腐蝕；
（4）任選一組寫成實驗現(xiàn)象即可，如B組天然水中的大理石沒有明顯變化而酸雨中的大理石表面有氣泡產(chǎn)生；
（5）①酸雨是pH小于5.6的降雨；②實驗室中可用PH試紙來測定溶液的酸堿度．
（6）根據(jù)酸雨的形成過程判斷；

解答 解：
（1）酸雨易對金屬（或大理石材或植物等）；
（2）亞硫酸鈉固體和稀硫酸反應來制取二氧化硫，反應的化學方程式為：Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O
（4）就B組而言，大理石與酸反應可生成二氧化碳氣體，因酸雨含酸，所以酸雨中的大理石表面有氣泡產(chǎn)生，而天然水中的大理石沒有明顯變化．
（5）①酸雨是pH小于5.6的降雨；②測定溶液的酸堿度用PH試紙；具體的操作方法為：取一片PH試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒或膠頭滴管蘸取溶液滴在PH試紙上，變色后與標準比色卡對照，讀出溶液的PH值．
（6）因酸雨的形成主要是二氧化硫等酸性氣體溶于水的緣故，所以可通過使用脫硫煤，開發(fā)新能源控制酸雨．故選AC．
以生石灰（CaO）為脫硫劑，高溫下與廢氣中的SO₂和O₂化和生成CaSO₄的化學方程式為：2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄
答案：
（1）金屬（或大理石材或植物等）
（3）Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O
（4）就B組而言，天然水中的大理石沒有明顯變化而酸雨中的大理石表面有氣泡產(chǎn)生
（5）5.6    將PH試紙放在玻璃片上，再用玻璃棒酸雨滴在PH試紙上，一會兒后將pH試紙的顏色與標準比色卡對比，讀出PH．
（6）AC   2CaO+2SO₂+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO₄

點評 此題屬于基本實驗操作，回答問題時要從實驗的器材、基本的操作、注意事項等方面入手，抓住問題的實質真正做到融匯貫通．