Question

【題目】如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器。試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是___，儀器b的名稱是___。

(2)實(shí)驗(yàn)室可以用裝置A來制取二氧化碳,裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。若檢驗(yàn)生成的氣體是二氧化碳,則應(yīng)將氣體通入___(填序號)裝置的溶液中。

(3)若以石灰石和稀鹽酸為原料,制取的氣體中常含有少量的HCl氣體和水蒸氣。小雪欲制取干燥、純凈的CO2氣體,裝置連接順序是 A→B→___→F(填寫儀器序號字母)。

(4)裝置A還可以用來制取氫氣，請寫出用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的化學(xué)方程式___。

(5)若小雪同學(xué)欲利用制備的純凈氫氣來測定某氧化銅樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不反應(yīng)),取5g該樣品,儀器的連接順序?yàn)?/span>A→E1→C→E2→E3(已知：CuO+H2 Cu+H2O)。 一段時(shí)間后小明同學(xué)測得反應(yīng)前后E2裝置質(zhì)量增加了0.9g,計(jì)算該樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___%(精確到0.1%)。如果裝置沒有連接E1,則測量結(jié)果將___(填“偏小”“偏大”或“基本不變”)。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 集氣瓶 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D E Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 80.0 偏大

【解析】

(1)儀器a是長頸漏斗、b是集氣瓶；

(2)實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳的原理是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁,所以常用澄清的石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w；

故填：D；

(3)為了得到干燥純凈的二氧化碳應(yīng)該先用碳酸氫鈉溶液來吸收氯化氫，然后再用濃硫酸來干燥，因此儀器的連接順序?yàn)椋?/span>A→B→E→F；

(4)鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

(5)解：E2裝置質(zhì)量增加的質(zhì)量即為氫氣還原氧化銅生成的水的質(zhì)量0.9g，

設(shè)：氧化銅的質(zhì)量為x，

80:18=x:0.9g

x=4g

該樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4g÷5g×100%=80.0%

如果裝置沒有連接E1,氫氣中混有的水蒸氣也會(huì)被E2裝置中的濃硫酸吸收，測定水的質(zhì)量偏大，則測量結(jié)果將偏大。