Question

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．如圖是元素周期表的一部分和鎘原子結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題


（1）今年五月，廣州對(duì)餐飲食品抽檢，45%的大米被檢出重金屬輻超標(biāo)．由圖A可知鎘元素的屬于

 

（填“金屬”或“非金屬”），鎘原子結(jié)構(gòu)示意圖如D圖所示，圖中X=

 

，元素符號(hào)“Cd”表示的意義為

 

（填元素符號(hào)的一個(gè)意義）
（2）由圖B中的信息判斷，下列說(shuō)法正確的是

 

A、硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為32.07克
B、在化學(xué)反應(yīng)中，硫原子易失電子
C、硫原子的核電荷數(shù)為16
D、硫離子的符號(hào)為：S^-2
（3）圖C是元素周期表一部分，X、Y、Z代表三種不同的元素，以下判斷正確的是

 

A、原子序數(shù)：Z＞Y
B、核外電子數(shù)：X=Y
C、Y和Z處于同一周期．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素名稱、原子結(jié)構(gòu)示意圖意義、元素符號(hào)的含義進(jìn)行分析判斷．
（2）由“某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該元素在周期表中的信息”，根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知其質(zhì)子數(shù)，而相對(duì)原子質(zhì)量在周期表中已標(biāo)出；非金屬元素：帶石字旁且最外層電子數(shù)大于4，則“硫”為非金屬元素；由硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知其最外層電子數(shù)為6，容易得到兩個(gè)電子變成陰離子．
（3）根據(jù)元素周期律：同一撗行的元素屬于同一周期，同一周期原子的原子序數(shù)從左到右逐漸增加；質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類；

解答：解：（1）由鎘元素的名稱可知鎘為金屬元素；由質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)可知，x=48-（2+8+18+18）=2；元素符號(hào)“Cd”表示的意義為鎘元素或一個(gè)鎘原子；
（2）A、相對(duì)原子質(zhì)量的單位不能是克，故錯(cuò)誤．
B、由硫元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知其最外層電子數(shù)為6，容易得到兩個(gè)電子變成陰離子，故錯(cuò)誤．
C、由元素周期表的信息可知該元素是16號(hào)元素，根據(jù)原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)可知：硫原子的核電荷數(shù)為16，故正確；
D、硫離子的符號(hào)為：S^2-，故錯(cuò)誤；
故選C．
（3）A、根據(jù)元素周期律：同一周期原子的原子序數(shù)從左到右逐漸增加．所以原子序數(shù)：Z＞Y，故A說(shuō)法正確；
B、根據(jù)不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，A，D不是同種元素，所以質(zhì)子數(shù)不相等，即電子數(shù)不想等；故B說(shuō)法錯(cuò)誤；
C、根據(jù)元素周期律：同一撗行的元素屬于同一周期，所以Y和Z同周期，故C說(shuō)法正確；
故選AC．
答案：（1）金屬； 2；   鎘元素（或1個(gè)鎘原子）；（2）C；  （3）AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生對(duì)元素周期律知識(shí)的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力．