Question

6．在學(xué)習(xí)“石灰石和鐘乳石”時(shí)，小明和老師做了如圖1所示的一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)．

	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
小明	用坩堝鉗夾持一小塊石灰石，在酒精燈的火焰上灼燒（如圖1所示），2分鐘后，把它投入含有酚酞的蒸餾水中	酚酞溶液不變色
老師	用坩堝鉗夾持一小塊石灰石，在酒精噴燈火焰上灼燒（如圖2所示），2分鐘后，把它投入含有酚酞的蒸餾水中	酚酞溶液變紅

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）小明的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明石灰石灼燒時(shí)沒(méi)有反生化學(xué)反應(yīng)，其本質(zhì)原因是加熱的溫度不夠，碳酸鈣沒(méi)有分解；
（2）老師的實(shí)驗(yàn)中酚酞溶液變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，用化學(xué)方程式表示其原因CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（3）若老師實(shí)驗(yàn)時(shí)夾持的石灰石質(zhì)量為10克，灼燒完全后剩余固體為5.6克（所含雜質(zhì)在灼燒過(guò)程中不發(fā)生變化），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的物質(zhì)的量為0.1mol；
②求該石灰石中CaCO₃的物質(zhì)的量（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）0.1mol．

Answer 1

分析 （1）對(duì)比小剛與老師所做的實(shí)驗(yàn)知，化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件，在小剛的實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣沒(méi)有分解，可判斷酒精燈的火焰溫度達(dá)不到石灰石分解的溫度；
（2）根據(jù)酚酞試液遇堿變紅進(jìn)行解答；
（3）根據(jù)固體物質(zhì)減少的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行解答．

解答 解：（1）小剛的實(shí)驗(yàn)中，酚酞溶液不變色，說(shuō)明此時(shí)沒(méi)有生成氧化鈣，所以在酒精燈加熱的條件下，石灰石沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化；
（2）老師的實(shí)驗(yàn)中，酚酞溶液變紅了，這是由于碳酸鈣受熱分解生成的氫化鈣與水反應(yīng)生成了能使酚酞溶液變紅的堿性物質(zhì)氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）①當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO₂的質(zhì)量為10g-5.6g=4.4g，其物質(zhì)的量為$\frac{4.4g}{44g/mol}$=0.1mol；
②設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
1mol          1mol
x             0.1mol
$\frac{1mol}{x}=\frac{1mol}{0.1mol}$
x=0.1mol
該石灰石中CaCO₃的物質(zhì)的量0.1mol
答：該石灰石中CaCO₃的物質(zhì)的量0.1mol．
故答案為：（1）加熱的溫度不夠，碳酸鈣沒(méi)有分解；
（2）堿；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）①0.1；②0.1mol．

點(diǎn)評(píng) 在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)反應(yīng)需要一定的條件（指化學(xué)反應(yīng)所必須或可提高反應(yīng)速率的方法，如：加熱（△），點(diǎn)燃，高溫，電解，紫外線或催化劑等）的．本實(shí)驗(yàn)中，碳酸鈣的分解是需要一定溫度的．