Question

12．一種礦物質主要由原子核電荷數均少于18的A、B、C三種元素組成，經測定：A元素原子核內無中子，B³⁺有兩個電子層，C的第二層電子數第一層的3倍，該礦物質的主要成分中含有由A、C元素形成的原子團，該礦物的主要成分的相對分子質量為78，回答下列問題：
（1）元素名稱：A為氫B為鋁C為氧．
（2）B³⁺的結構示意圖為．
（3）該礦物質主要成分的化學式為Al（OH）₃．

Answer 1

分析 本題是考查原子結構示意圖和核外電子的得失情況的，所以就需要很熟練掌握1-20號元素的原子核外電子的排布情況；考慮氫元素是唯一原子核內沒有中子的元素，結合“A元素原子核內無中子，B³⁺有兩個電子層，C的第二層電子數第一層的3倍”、“該礦物的主要成分的相對分子質量為78”，進行分析．

解答 解：根據“A元素原子核內沒有中”子，說明A是氫元素．
根據“B³⁺的有兩個電子層”，說明最外層即第三層已經失去，且原子的最外層為3，所以質子數應該為2+8+3=13，為鋁元素．
根據“C的第二層電子數為第一層的3倍”，而第一層為2，所以第二層為6，由于第二層沒有達到穩(wěn)定結構，所以不存在第三層，所以C的質子數為2+6=8，為氧元素．
由于礦石是有氫、氧、鋁元素組成，且氫氧形成原子團，所以為氫氧根，而氫氧根為-1價，鋁元素在化合物中為+3價，所以化合物為Al（OH）₃．其相對分子質量為27+（1+16）×3=78．
故答案為：
（1）氫； 鋁；氧．（2）．（3）Al（OH）₃．

點評 熟悉常見元素的原子的核外電子的排布，掌握特殊元素的電子和質子等的特性情況．