Question

（5分）自來(lái)水生產(chǎn)中通常用適量的氯氣殺菌消毒，以食鹽（NaCl）為原料制取氯氣的流程如下圖所示，根據(jù)題意填寫下列空白：

（1）上述過(guò)程中的涉及的物質(zhì)屬于堿的是__________(寫化學(xué)式)。

（2）過(guò)程②發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaCl+2X 通電 2NaOH+H2↑+Cl2↑，其中X的化學(xué)式為_(kāi)________，

在反應(yīng)前后Cl元素的化合價(jià)分別為_(kāi)______________。

（3）氯化鈉和氫氧化鈉溶解度曲線如圖所示，溫度為t2時(shí)，過(guò)程①要將36g氯化鈉配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量為_(kāi)____g；過(guò)程③要得到氫氧化鈉固體所采取的結(jié)晶方法為 ____________。

 

 

Answer 1

（1）NaOH （2）H2O -1 0 （3）100g 降溫結(jié)晶

【解析】

試題分析：（1）堿由金屬離子和氫氧根離子構(gòu)成，故氫氧化鈉屬堿；

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)前Na：2，Cl：2，反應(yīng)后Na：2，Cl：2，H：4，O：2，X前有系數(shù)2，故X的化學(xué)式為H2O；根據(jù)“在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零”的原則，已知Na的化合價(jià)為+1價(jià)，設(shè)Cl元素的化合價(jià)為x，則（+1）+x=0，解得x= -1；

（3）根據(jù)氯化鈉的溶解度曲線可知，t2時(shí)氯化鈉的溶解度為36g，即該溫度下100g水中能溶解36g氯化鈉達(dá)到飽和狀態(tài)，故要將36g氯化鈉配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量為100g；由溶解度曲線可知，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的變化變化較大，故采用降溫結(jié)晶的方法提純。

考點(diǎn)：堿、溶解度曲線、化合價(jià)的計(jì)算、質(zhì)量守恒定律