Question

17．如圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用如圖中序號表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③．
（2）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼標尺示位置見圖⑥，則稱取的NaCl質量為18.2g．
（3）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的質量分數小于（填“大于”、“小于”或“等于”）10%

Answer 1

分析 （1）根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟，進行分析解答．
（2）根據天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，根據溶劑質量=溶液質量-溶質質量，進行分析解答．
（3）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現10g的砝碼有缺損，則會造成實際稱取的氯化鈉的質量偏少，據此進行分析解答．

解答 解：（1）配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需NaCl和水的質量，再稱量所需的NaCl和量取水，最后進行溶解，正確的操作順序為②⑤①④③．
（2）由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知，砝碼的質量為10g+5g=15g，游碼的質量為3.2g；則稱取的NaCl質量為15g+3.2g=18.2g．
（3）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發(fā)現10g的砝碼有缺損，則會造成實際稱取的氯化鈉的質量偏少，則所配制溶液的質量分數小于10%．
故答案為：（1）②⑤①④③；（2）18.2；（3）小于．

點評 本題難度不大，明確一定溶質質量分數溶液的配制的步驟（計算、稱量、溶解）、注意事項等是正確解答此類題的關鍵．