Question

7．粗鹽中含有MgCl、CaCl₂等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示

（1）步驟①反應的化學方程式為Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓
（2）A的化學式是Na₂CO₃固體混合物的主要成分是Mg（OH）₂沉淀和CaCO₃沉淀
（3）步驟④加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na₂CO₃和NaOH．

Answer 1

分析 （1）Ca（OH）₂溶液只能與粗鹽水中的MgCl₂反應，據(jù)此寫出化學反應式；
（2）根據(jù)Ca（OH）₂可除去MgCl₂，Na₂CO₃可除去CaCl₂分析；
（3）經(jīng)過①②后，要進行過濾實驗除去沉淀，加入適量的鹽酸可以除去濾液中多余的Na₂CO₃和NaOH．

解答 解：（1）Ca（OH）₂溶液只能與粗鹽水中的MgCl₂反應，化學反應方程式是：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；故答案為：Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．
（2）Na₂CO₃可除去CaCl₂和過量的氫氧化鈣；經(jīng)過①②后，生成沉淀，要進行過濾實驗除去沉淀，所以要進行過濾，過濾出的固體混合物中有步驟①生成的氫氧化鎂沉淀和步驟②生成的碳酸鈣沉淀；故答案為：Na₂CO₃；Mg（OH）₂沉淀和CaCO₃沉淀；
（3）經(jīng)過過濾后，濾液中還有加入過量的Na₂CO₃和生成的NaOH，因此要加入鹽酸，把Na₂CO₃和NaOH除去，轉(zhuǎn)化為氯化鈉；故答案為：NaOH．

點評 粗鹽提純是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，其中要涉及到化學方程式的書寫、過濾操作、雜質(zhì)的除去等內(nèi)容，需要同學們對此內(nèi)容了然于心．