Question

6．化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)，以金屬為例，請(qǐng)你參與其中回答相關(guān)問題：
（1）認(rèn)識(shí)金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在．下列礦石的主要成分屬于氧化物的是ACD（填字母序號(hào)，下同）；

（2）探究金屬性質(zhì)：金屬原子容易失去最外層電子，化學(xué)性質(zhì)活潑．圖1為探究金屬化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，圖2是金屬化學(xué)性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)圖．

①圖1甲中反應(yīng)現(xiàn)象是劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②圖1只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強(qiáng)到弱的順序是Al、Fe、H、Cu（填元素符號(hào)）；
③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中寫出一個(gè)金屬與A反應(yīng)的方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）認(rèn)識(shí)金屬的制備：工業(yè)上常采用還原法、置換法、電解法制備金屬．用一氧化碳還原赤鐵礦冶鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）金屬在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
①下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是B；

②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)低的特性，可用于焊接電子元件．

Answer 1

分析 （1）由氧元素和另外一種元素組成的化合物屬于氧化物；
（2）鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵；
鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅；
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以判斷金屬的活動(dòng)性順序；
（3）高溫條件下，氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
金屬具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性．

解答 解：（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是氧化鋁、氧化鐵和四氧化三鐵，故選：ACD；
（2）①圖1甲中反應(yīng)現(xiàn)象是鐵絲劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量；
丙中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②比較活潑的金屬能夠把較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來，圖1只有乙中不反應(yīng)，能得出三種金屬活動(dòng)性及它們和氫元素的位置關(guān)系，由強(qiáng)到弱的順序是Al、Fe、H、Cu；
③依據(jù)圖1完成金屬性質(zhì)網(wǎng)絡(luò)，圖2中的A屬于鹽，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）①下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是B，即銅用作導(dǎo)線，是因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，故選：B；
②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用．焊錫（主要含錫、鉛）與其組成金屬相比具有熔點(diǎn)低的特性，可用于焊接電子元件．
故答案為：（1）ACD；
（2）①劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②Al、Fe、H、Cu；
③Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（3）3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（4）①B；
②熔點(diǎn)低．

點(diǎn)評(píng) 要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．