Question

（2013?吉州區(qū)模擬）根據(jù)圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點表示的含義是

t₁℃時，b、c兩物質(zhì)的溶解度相等

；
（2）t₂℃時，50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為

75g

；
（3）若欲從含有少量a物質(zhì)的b物質(zhì)中提取純凈的b物質(zhì)，可采用的方法是

降溫結(jié)晶法或冷卻熱飽和溶液

；
（4）將t₂℃，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，所得三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為

a＞b＞c

．

Answer 1

分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）據(jù)t₂℃時b的溶解度分析解答；
（3）據(jù)ab的溶解度隨溫度變化情況分析解答；
（4）據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算式分析判斷．

解答：解：（1）P點是t₁℃時，b、c兩物質(zhì)的溶解度曲線交點，表示t₁℃時，b、c兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₂℃時b的溶解度是50g，所以50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，最多溶解25g，所得溶液的質(zhì)量為75g；
（3）a的溶解度受溫度影響較小，b的溶解度受溫度影響較大，若欲從含有少量a物質(zhì)的b物質(zhì)中提取純凈的b物質(zhì)，可采用降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液的方法；
（4）ab的溶解度隨溫度升高而增大，c的溶解度隨溫度升高而減小，所以將t₂℃，將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，ab析出溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小，c變?yōu)椴伙柡腿芤�，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與降溫前相同；由圖可知：t₁℃時a的溶解度大于b的溶解度大于t₂℃時c的溶解度，則所得三種溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系為a＞b＞c；
故答案為：（1）t₁℃時，b、c兩物質(zhì)的溶解度相等；
 （2）75g；
 （3）降溫結(jié)晶法或冷卻熱飽和溶液；
 （4）a＞b＞c．

點評：了解物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況才能正確分析提純物質(zhì)的方法，分析降溫后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化，明確溶解度概念才能判斷一定量的溶質(zhì)加入一定量的溶劑中能否全部溶解．